二氧化硫的化学性质SO2H2O=H2SO3H2SO3=SO2H2.PPT

* * 学而不思则惘 思而不学则殆 孔 子 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫： 硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在空气中燃烧生成二氧化硫（SO2） S + O2 == SO2 点燃 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 二氧化硫的化学性质 与碱性氧化物反生成盐 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 推断 ? SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？ 1 二氧化硫的化学性质 SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O SO2 + H2O 正反应 逆反应 H2SO3 1、SO2与水反应 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 可逆反应的特点： a.向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。 b.符号“ ”两边的物质互为反应物、生成物。 c.反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。 二氧化硫的化学性质 +4 +4 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2、SO2与碱反应 SO2 + NaOH == Na2SO3 + H2O 二氧化硫的化学性质 S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 思 考 ? 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？ 还原性 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 氧化性 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 既有氧化性，又有还原性 结论 ！ 3、S元素中间价态 二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色 SO2 H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 品红 H2SO4 Na2SO3 4、SO2的漂白性 二氧化硫的化学性质 课堂习题 1 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味，而CO2没有 都可以使澄清石灰水变浑浊 SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D 思 考 ? 是不是只要有氧化性的物质都具有漂白性呢？ 思 考 ? 二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢？ 二氧化硫与氯水漂白对比 SO2和Cl2水的漂白性对比 名称 原理 实质 程度 SO2 Cl2水 二氧化硫可以与一些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 非氧化性漂白 氧化性漂白 可逆转 不可逆转 课堂习题 2 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ] A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性 分析 ！ 二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性 可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 D 二氧化氮与水的反应：(工业上制取硝酸的原理) 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 2N2 + O2 ===== 2NO 2NO + O2 == 2 NO2 放电或高温 NO:无色、不溶于水的有毒气体。 NO2：红棕色，有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易溶于水，易液化。 二、二氧化氮和一氧化氮