杨梅《化学实验的基本方法》ppt课件.ppt

化学是一门社会需要的中心科学 一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 二、混合物的分离和提纯 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。 固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损。  “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。 [问题] 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 过滤 NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 4.还有什么杂质没有除去？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐 【实验1-2】 检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42- CaCl2 MgCl2 硫酸盐 化学方程式 加入的试剂 杂质 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。 利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。 【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质） 精油是如何提取出来的，你知道吗？ 蒸馏！ 什么是蒸馏？ 阅读课本P47最后一段和探究实---验1——3 蒸馏！ 1、熟悉各装置名称和使用方法 蒸馏 除去液体中易挥发、难挥发、不挥发的杂质 蒸馏！ 利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发再冷凝，以达到分离各组分的效果，是一种物理分离的方法。 3、适用： 分离沸点相差较大的液态混合物： 2、原理： 4、蒸馏操作注意事项： （1）蒸馏烧瓶中溶液体积不超过烧瓶容积的1/2 （2）温度计水银球处于应与蒸馏烧瓶支管口平齐 （6）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸汽 （4）冷凝管中冷却水要下口进入，上口出 。先 通冷凝水，再开始加热。。 （5）按各组分对的沸点控制温度 （3）为防止爆沸，应在蒸馏烧瓶中投放沸石或瓷片 4 思考： （1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ （2）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？ 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。 对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 5、蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化 　　蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。 　　蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。 蒸发与蒸馏的区别 【蒸馏与分馏】 蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。 分馏-----用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。