盐水解酸碱理论ppt课件.ppt

2.布朗斯特-劳瑞酸碱质子理论(1923) Johannes Nicolaus Br?nsted, 1879-1947 丹麦化学家 Thomas Martin Lowry, 1874-1936 英国化学家 　　酸：凡是能释放出质子（H+）的任何分子或离子。 （质子的给予体） 　　碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子。 （质子的接受体） A.酸碱质子理论的基本概念 酸 H+ +碱 - + + Ac H HAc - + - + 2 4 4 2 HPO H PO H - + - + 3 4 2 4 PO H HPO + + + 3 4 NH H NH [ ] + + + 2 3 3 3 NH CH H NH CH + + + + 2 5 2 3 6 2 O) Fe(OH)(H H O) Fe(H [ ] [ ] + + + + 4 2 2 2 5 2 O) (H Fe(OH) H O) Fe(OH)(H [ ] [ ] 例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸是HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱对。 两性物质： 既能给出质子，又能接受质子的物质。 　　酸 H+ + 碱 课堂练习 P91 4.25 4.26 　　① 酸碱电离反应的本质是质子转移。 ② 水是两性物质，它的自身电离反应也是质子转移反应。 H+ 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) HF(aq) H+ + F－(aq) H+ + H2O(l) H3O+(aq) HF(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + F－(aq) H2O(l)+H2O(l) H3O+(aq) +OH－(aq) 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) ③ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解： 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) H+ NH4Cl水解： 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) H+ Ac－+H2O OH－ + HAc + H2O H3O+ + NH3 ④ 非水溶液中的酸碱反应，也是离子 酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成： H+ 液氨中的酸碱中和反应： H+ 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。 B.酸和碱的相对强弱 酸碱反应的方向：强酸+强碱→弱酸+弱碱 酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。 3.酸碱电子理论(LEWIS酸碱理论, 1938) “化学教育应当强调基本概念，而不是解题技巧。” 路易斯 路易斯, 1875-1946 Gilbert Newton Lewis 美国化学家 凡是能接受电子对的分子或离子称为酸(ELECTRON ACCEPTOR)，凡是能给出电子对的分子或离子称为碱(ELECTRON DONOR)。 § 4.3 酸碱电离平衡小结 水的离子积常数 溶液的酸碱度：pH定义 酸碱电离平衡：电离平衡常数、pH值、电离度、近似计算、影响因素 缓冲溶液：pH、缓冲原理、缓冲能力、缓冲范围、缓冲溶液的配制与选择原则 盐类水解：水解常数、pH值、水解度、近似计算、影响因素 酸碱质子理论，共轭酸碱对 专题报告：广西龙江镉污染事件 /schedule/SCHE1325646623491812videoId=156f0084a65242ccb1217696fae55573 问题 1.镉是人体必须的微量元素吗？ 2.镉污染从何而来？ 3.镉中毒有什么症状？ 4.用什么方法除掉水中的镉离子？ 5.用了什么化学药品来处理水体系？ 6.往河里加入了多少化学品？ 7.怎么知道加入多少化学药品才够？ 镉是什么？ 镉在自然界中多以化合态存在，含量很低。 镉常与锌、铅等共生。 污染源主要是铅锌矿，以及有色金属冶炼、电镀和用镉 化合物做原料或触媒的工厂。 环境受到镉污染后，镉可在生物体内富集，通过食物链进入人体， 镉, Cd, 48 镉污染从哪来？ 镉与“人体必需元素”在周期表中的位置 ? ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅫA 1 H ? 2 ? B C N O F 3 Na Mg ? Si P S Cl 4 K Ca ? V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn ? As Se Br 5 ? Sr ? Mo ? Sn ? I Cd 慢性镉中毒主要影响肾脏，还可引起贫血。急性镉中毒，含镉气体通过呼吸道会引起呼吸道刺激症状，镉从消