碳酸钠的性质与应用ppt课件.ppt

【解析】选C。A选项中Cl-、S 、S 等均会产生白色沉淀;B选项中也可能存在HC ,而非C ;D选项中S 、 S 、HC 等均会产生白色沉淀。 1.(2013·北京高一检测)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是　(　　) A.NaHCO3的俗称是苏打 B.Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱 C.相同条件下,在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 D.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反应速率快 【解析】选D。NaHCO3俗称小苏打,A错;Na2CO3属于盐,B错;相同条件下Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,C错。 2.(2013·邢台高一检测)下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是　(　　) A.煤油 B.砂土 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.水 【解析】选B。煤油易燃,A错;NaHCO3受热分解产生的CO2、H2O可与Na燃烧生成的Na2O2反应生成O2,使火更旺,C错;Na与H2O反应产生H2,Na2O2与H2O反应产生O2,均不能灭火,D错。 3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 【解析】选D。NaHCO3可以与NaOH反应生成Na2CO3,A项正确;Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3,B项正确;Na2O与O2反应生成Na2O2,C项正确;Na2CO3和Na2SO4与Ba(OH)2都可发生反应,生成白色沉淀,D项不正确。 4.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分加强热后,再 分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是　(　　) A.消耗盐酸一样多 B.放出CO2的总量一样多 C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗盐酸是前者的一半 【解析】选A。84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3,为 106 g Na2CO3的一半,盐酸用量可根据Na+与Cl-相等判断, 前者Na+是后者的二倍。 5.(1)通常用NaHCO3除去混在CO2中的少量HCl气体,其反应的 化学方程式为 。 不用NaOH溶液的原因(用化学方程式表示)? 　 。 不用饱和Na2CO3溶液的原因(用化学方程式表示)? 　。 (2)向NaOH溶液中通入CO2气体制备Na2CO3,由于通入CO2的量 难以控制,常混有NaOH或NaHCO3,请利用所学知识设计方案制 得纯净的Na2CO3溶液: 　。 【解析】(1)利用NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O除去HCl气体。不用NaOH、饱和Na2CO3溶液的原因是它们不但与HCl反应也与CO2反应。 (2)向NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,CO2量少则混有NaOH;CO2量多则混有NaHCO3。若通入过量的CO2,则只生成NaHCO3,若再向其中加入等量的NaOH溶液即发生反应NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O,得到纯净的Na2CO3溶液。 答案:(1)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3 (2)将NaOH溶液分成两等份,向其中一份中通入过量CO2,然后再将另一份NaOH溶液加入第一份中,即得纯净的Na2CO3溶液 第2课时　碳酸钠的性质与应用 学习目标 1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2.运用对比的实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3.了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。 学习重点 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 【自主预习】 一、碳酸钠 1.物理性质 俗　名 颜　色 状　态 溶解性 纯碱①或苏打 _____ ___________ ___溶于水 白色 粉末状固体 易 2.化学性质 完成下列反应的化学方程式: ①将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水: _______________________________。 ②将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液: _____________________________。 ③将碳酸钠溶液滴入盐酸: ______________________________。 ④将二氧化碳通入碳酸钠溶液: ________________________。 Na2CO3+Ca(