第二节几种重要的金属化合物haoppt课件.ppt

1、化学性质——两性氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。 但不与氨水反应 AlO2- Al2O3 Al3+ 2、用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。 2Al2O3 ===4Al + 3O2↑ 电解 熔融 小结 2.氢氧化铝 (1)氢氧化铝的制备 实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液 现象: 先产生白色胶状沉淀，后消失 想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？ 实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象: 产生白色胶状沉淀 思考： 1、为什么在实验I得到的沉淀会消失？ 2、制备Al(OH)3 ，最好选用什么试剂？ 实验III: 在Al(OH)3沉淀中加入盐酸溶液 现象: 白色沉淀溶解 3、Al(OH)3 ，具有怎样的化学性质？ 　　　(2)氢氧化铝的化学性质 像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物 写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ①与强酸反应 ②与强碱反应 ③受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 总结：(1)氢氧化铝的制备 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 性质： AlO2- Al(OH)3 Al3+ 用途： 作胃药使用 Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 胃舒平又名复方氢氧化铝 HCl NaOH ← → ↓ Al2O3 △ 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： Al(OH)3+ OHˉ= 2AlO2?+2H2O ３.铝盐 偏铝酸钠（NaAlO2）氯化铝（AlCl3） 明矾[KAl(SO4)2·12H2O] （1）偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应: 实验： 在NaAlO2溶液中滴入盐酸 现象： 先产生白色沉淀，后消失。 反应方程式： NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ 离子方程式： AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3↓＋3HCl=AlCl3＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O 与碱的反应: 氯化铝（AlCl3）溶液中滴入氢氧化钠（NaOH）溶液 实验： （2）氯化铝（AlCl3） 现象： 先产生白色沉淀，后消失。 反应方程式： 离子方程式： AlCl3 + NaOH = Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3)、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 } KAl(SO4)2·12H2O或 K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O 俗名明矾，无色晶体、 易溶于水，是一种复盐， 在天然水中，可生成 Al(OH)3，可用作净水剂． KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42- Al3+ AlO2? Al Al2O3 Al(OH)3 Al(OH)3 铝及其重要化合物之间的转化 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ① 反馈练习 1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________.反应的化学方程式为 离子方程式为