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对氧化还原反应教学补充 　　摘要：氧化还原反应的教学，应当遵循学生的认识规律，特别是要注意学习方法的传授，由简到繁、由浅到深、由表及里地层层推进，循序渐进，这样才能激发学生的兴趣，让学生自己思考、推理、判断和概括总结。 　　关键词：氧化还原；化合价；教学 　　中图分类号：G712 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2013）47-0083-02 　　氧化还原反应是中学化学的重点内容，教材要求在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解一些常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。 　　教学深度广度的要求： 　　教材进一步提出，对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是电子转移（包括得失或偏移）。使学生初步了解并应用“双线桥”、“单线桥”，标出电子转移的方向和数目。 　　教学对象的知识储备： 　　要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化，初中生对元素化合价的熟悉程度很小，掌握程度参差不齐，这样就影响教学的顺利进行。元素为什么有一定的化合价，化合价又是由什么原理体现出来的，在九年级上册拓展视野《原子核外电子排布》中，对氯化钠的形成过程有一个图示，金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子（Cl-）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠（NaCl）。教材上写出氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移），氯化钠的形成过程是电子的得失，对电子的偏移，可以在这个基础上进行补充。 　　作为一线教师，为了让学生在学习的过程中以氧化还原反应的知识为重，对本部分知识更好理解和应用，笔者在教学过程中，依据初中所学的知识进行复习和补充，以下是补充的内容。 　　一、标出正确的化合价 　　这是初高中知识的衔接，初中九年级上册在如何书写化合物的化学式有常见元素和原子团的主要化合价，对这一部分知识回忆和整理。 　　1.根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则。 　　例：H2SO4中S元素的化合价，设S元素的化合价为x，式子（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得S元素的化合价为+6价。 　　HNO3中N元素的化合价，设N元素的化合价为x，式子+1+x+（-2）×3=0，解得N元素的化合价为+5价。 　　练习：KMnO4中Mn元素的化合价、H3PO4中P元素的化合价、MnO2中Mn元素的化合价。 　　2.原子团的化合价与所带电荷的数目相同、符号相同。 　　例：NH4+中N元素的化合价，设N元素的化合价为x，式子x+（+1）×4=+1，解得N元素的化合价为-3价。 　　SO42-中S元素的化合价，设S元素的化合价为x，式子x+（-2）×4=-2，解得S元素的化合价为+6价。 　　练习：PO43-中P元素的化合价、MnO4-中Mn元素的化合价、CO32-中C元素的化合价。 　　二、常见元素元素符号的复习巩固 　　常见元素元素符号的书写，大部分学生还可以，但是不够熟练，一些学生对常见元素的元素符号记得不太准，氧化还原反应要求对大量的方程式进行分析，在清楚化学反应的基础上进行分析，又复习或学习知识点，而且分析时会更加得心应手；有的是先写出正确的化学方程式，再进行分析，要表达出正确的化学方程式，知道该反应肯定是最基本的，写出正确的化学方程式必须掌握正确的元素符号。所以，常见元素元素符号的复习巩固这部分尤为重要。 　　三、原子结构示意图和离子结构示意图 　　我们教材上有原子结构示意图，初中化学对原子结构有一些叙述，各个学校的老师对这部分的内容处理得深浅不一，有的提一提，有的讲一讲，有的在讲解的基础上又练习了书写，因为课本上让认识电子转移（得失或偏移），必须清楚原子结构，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子的原理也得让学生掌握，所以对前20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图进行讲解，同时反复练习结构示意图的书写。 　　四、离子化合物和共价化合物的形成原理 　　我们教材上用原子结构示意图和离子结构示意图表示出NaCl的形成过程，初中化学的拓展视野也用这种原理讲述NaCl的形成过程，这是电子转移的一种形式，得失电子，喜欢思考的学生就会提出，电子的偏移是什么？为了解决学生的疑惑，我补充了HCl的形成过程，也是一种对比式教学。因为课改的理念是根据教学需要可以对知识进行整合或调整。在补充了HCl的形成过程基础上讲