2010春季中考实验装置图专题复习.doc

实验专题 1、有一均匀的粒状锌、铜合金mg。某学生利用如右图所示的装置，通过测定合金与酸反应(请填写相应字母)： (1)实验时应在烧杯中加入 ，在球形管中加入 ，在广口瓶中加入 。 提供的试剂： A．蒸馏水 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．锌铜合金 (2)实验过程中的部分操作如下：a读出量筒内液体的体积h向烧杯与广口瓶中加入试剂．取出球形管d向球形管中加入试剂，置于烧杯中。请按实验过程中的先后顺序将它们排列。 (3)若合金与酸充分反应后，量筒中接受到的液体的体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 A．反应前烧杯中试剂的体积 B．反应前烧杯中试剂的质量分数 C．实验前广口瓶中试剂的体积 D．实验条件下氢气的密度 H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加热的条件下，它能分解生成氧和水。研究表明，将新制的5%的双氧水溶液加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气生成。某同学用如图所示的装置用上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。他经过思考分析了实验现象不正确的原因，并对实验装置进行了改进，结果得出了正确的结论。 （1）分析木条不能复燃的原因是什么？ （2）对实验装置如何改进才能检验出有氧气生成？（画图或文字说明均可） 3、为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性？ （2）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。 为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）__________ （3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是______________ （4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g·L-1），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是______ __ 。 4、用H2和CuO 反应的实验来测定水的组成，如图A所示。请回答下列问题： （1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气： ①检验氢气纯度后，先通一段时间氢气，再加热CuO进行反应，其主要目的是 _____________________________________________________________________ ②与CuO反应前，应将制取的H2通过图B所示装置，其中所盛的试剂是___________。 （2）实验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为：（要求有计算式）______________________________________。 实验前 实验后 CuO和玻璃管总质量 65.6g 59.2g CaCl2和U形管的总质量 100.8g 108.0g （3）下列情况下，对实验测定结果一定没有影响的是_____________（填序号） ①相对CuO而言，H2是过量的 ②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质 ③反应中部分CuO变成Cu2O ④干燥剂CaCl2有部分失效 ⑤用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂 5、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。 试回答：⑴ 实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是________________________，如果这两步操作太快，会导致测定结果__（填偏大、偏小或不变）。⑵鼓入空气的目的是____________________；装置A中的试剂X应选用________，其作用是__________________________________，⑶装置C的作用是_______；干燥管Ⅱ的作用是_______________。⑷装置A与B之间的弹簧夹在第___