《质量守恒定律》教学设计与反思 优.doc

《质量守恒定律》教学设计与反思 一、设计思想 本课是上教版九年级《化学》第4章第二节第一课时。笔者在教学质量守恒定律时一改以前实验探究法的程序进行本课题的教学，调整了课本上的知识呈现体系，对教学流程进行了创新设计：引导学生依次采用理论推测、实验论证的方法去研究化学反应前后物质的质量关系，帮助学生全面理解质量守恒定律的外延和内涵，并学会运用。在整个教学中，教师作为组织者、引导者、合作者，让学生亲自动脑、动手、动口参与教学活动，感悟知识的发生、发展过程。 二、教学目标 知识与技能 会用物质微观构成的理论推测反应前后物质的质量总和相等；认识质量守恒定律。 过程与方法 在理论推测“质量守恒”的过程中，初步学会由理性到感性的研究方法；在实验验证“质量守恒”的过程中，培养归纳能力和实验能力。 情感态度与价值观 体会理论推测和定量研究在学习化学中的重要性；通过回顾质量守恒定律的发展史，学习化学家不畏艰辛、执着追求的精神。 三、教学重难点 重点：质量守恒定律的含义； 难点：质量守恒定律的运用。 四、教学过程 ?[引言]我们知道，化学变化中生成了新物质，那么反应前后物质的质量关系有何规律呢？本节课我们就来研究这个问题。 【板书课题】质量守恒定律 1、理论推测规律 [提问]从微观角度分析，化学反应的实质是什么？ [过渡]我们先用物质微观构成的理论去推测反应前后物质的质量关系。 [投影]模拟水分子分解的Flash动画。 [动手]学生用球棒模型模拟反应过程。 [讨论]在化学反应前后，原子的种类、个数是否改变？元素的种类是否改变？物质的总质量是否改变？ 教师巡视、参与、点拨，学生讨论、汇报。 【小结并板书】原子种类、个数不变→物质质量守恒 设计意图：利用多媒体技术化抽象为具体，有利于学生认识反应前后物质质量守恒；在理论推测“质量守恒”的过程中，培养学生的逻辑推理能力，也使学生体验到理论推测在学习化学中的重要性。 2、实验论证规律 [过渡]我们已从理论上推出反应前后物质的质量守恒，那么我们能否通过实验去检验这一规律呢？ [学生实验]分组做教材96页“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应”和“碳酸钙与盐酸反应”的2个实验，观察天平是否平衡。 [小结]从这2个实验的数据可看出，反应前后物质的质量总和相等，这与我们刚才的理论推测完全一致。其实不仅这2个实验，无数的定量研究实验都证明了反应前后物质质量守恒。 【板书】无数研究实验→物质质量守恒 设计意图：在实验验证“质量守恒”的过程中，培养学生理论与实践相结合的科学态度，培养学生的实验能力，发展学生的归纳能力，同时体会定量研究在化学学习和科学研究中的重要作用。 3、总结定律内容 [过渡]根据上述理论推测和实验验证的结果，我们已经知道“反应前后物质质量守恒”这一客观规律。“质量守恒定律”就是对这一客观规律的概括，那么我们如何去描述“质量守恒定律”的内容呢？ [总结]师生共同总结“质量守恒定律”的内容。 [朗读]教材96页“质量守恒定律”的概念。 4、定律的应用 [过渡]学习质量守恒定律是为了运用定律解决实际问题。要准确运用质量守恒定律，我们就必须知道定律的适用范围，搞清定律的丰富内涵。 [想一想]5g水结成5g冰，质量不变。这一现象能否用质量守恒定律解释？ [小结]在运用质量守恒定律时一定要注意：此定律仅适用于化学变化，不能解释物理变化。 【板书】适用于化学变化 [过渡]如何运用质量守恒定律进行简单的化学计算呢？ [算一算]在反应A+B→C+D中，A与B反应的质量比是5:2。若反应后生成C和D共3.5g，则反应消耗A多少克？ [过渡]如果涉及的反应中出现反应物过量或有气体逸出等现象，那我们在计算时需要注意哪些问题呢？ [想一想]已知2gH2与16gO2能恰好完全反应，当2gH2与18gO2充分反应后能生成多少克H2O? [小结]在运用质量守恒定律时一定要注意：不参加反应的那部分物质质量（过量）不能计算在内。 【板书】不能多算 设计意图：通过创设问题情境，帮助学生明晰质量守恒定律概念中“参加”的含义，从而理解质量守恒定律的内涵。 [过渡]“大理石与盐酸反应”的实验若是在敞口仪器中进行，结果会怎样呢？ [演示]在敞口锥形瓶中进行“大理石与盐酸反应”的实验，引导学生观察天平是否平衡。 [思考]为什么反应后锥形瓶内物质的质量减少了？该反应是否遵守质量守恒定律？ [小结]在运用质量守恒定律时还要注意：不能漏掉某些物质的质量，如参与的气体质量、逸出的气体质量、飘散的烟雾质量等，因为反应前后相等的是“质量总和”。 【板书】不能漏算 设计意图：通过演示有气体逸出的实验，提醒学生不能忽视开放体系中反应生成并逸出的气体质量，以帮助学生搞清质量守恒定律概念中“质量总和”的含义，促使学生全面理解质量守恒定律的内涵。 [讨论]在定量研究化学变化时，