2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷，有解析)电化学基础.docVIP

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：电化学基础 1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述正确的是 A．放电时负极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42- + 4H2O B．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4 C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D．放电时正极附近溶液的碱性减弱 【解析】A：放电时负极是Zn，电极反应为3Zn-6e-+6OH- = 3Zn(OH)2；B：电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在，放电时Zn发生氧化反应，作负极，K2FeO4发生还原反应，作正极；C：当3 mol Zn反应时，有2mol K2FeO4被还原，转移电子6 mol，故C正确；D：放电时正极电极反应式：2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe（OH）3 + 10 OH-，溶液碱性增强。 用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液加入( ) A．Cu(OH) 2 　　 B． Cu 　　　 C．CuSO4 　　 D． CuO 3、下列叙述正确的是( ) A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极 B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等 C．钢铁在空气发生电化腐蚀时，铁作负极 D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极 4、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ） A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 【答案】C 5、 【答案】C 【解析】本题考查原电池原理的应用。 由图像可得，pH=2时气体的压强增大，发生析氢腐蚀，pH=4时气体的压强减小，发生的是吸氧腐蚀，无论析氢还是吸氧，负极反应都是铁失电子变成亚铁离子，由图像可得，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀，C错误。 6、铅蓄电池在现代生活有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是 （ ） A．电池放电时，每消耗01molPb，共生成01molPbSO4 B．电池放电后，电池溶液的pH变大 C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4 D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连 【答案】B 7、1 L某溶液含有的离子如下表： 离子 Cu2＋ Al3＋ NO Cl－ 物质的量浓度(mol/L) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　) A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3 C．阳极生成15 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝A 【解析】根据离子的放电顺序及电子守恒可知，先电解05 mol CuCl2，生成05 mol Cu和05 mol Cl2，再电解05 mol Cu(NO3)2，生成05 mol Cu和025 mol O2、1 mol H＋，再电解Al(NO3)3溶液(即电解水)，溶液产生氢离子浓度为1 mol/L，故A正确，D不正确。阳极氯离子放电只能产生05 mol氯气，C不正确。根据电荷守恒可推知a应等于4，B不正确。 ) AA池为电解池，B池为原电池 Bd、e两极都发生氧化反应 Ce极应为粗铜板材料 DB池e极质量增加128 g 【答案】D 【解析】A池d极产生的具有氧化性的气体必为氧气，则d极为阳极，e为阴极，A、B两池都为电解池，故A、B项错误；故e极为纯铜，f极为粗铜，C项错误；由产生氧气的量可求得通过电路的电子的物质的量为224 L/ 224 L·mol-1×4e-=04 mol,根据闭合电路的电量守恒可求得在e极上析出的铜的量为04 mol/2×64 g/mol=128 g，故D项正确。 9、下列实验装置、现象、结论不正确的是　　　 实验装置 实验现象 结　论 左边棉球变为橙色右边棉球变为蓝色 氧化性 B 左边烧杯铁表面有气泡右边烧杯铜表面有气泡 活动性 实验装置 实验现象 结　论 白色固体先变为浅黄色后变为黑色 溶解性 D 锥形瓶有气体产生烧杯液体变浑浊 酸性 【答案】A 【解析】蘸有淀粉碘化钾的棉球变蓝