虎!虎!虎!化学氮 金属计算.doc

1. （09四川卷11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 （ ） A. B. C.n=m+17Vc D. ＜ ＜ 答案 C 2．（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 （ ） A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3 答案 A 3．（09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 （ ） A． B．和 C．和 D 和FeO 答案 AD 4.(08广东6) 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( ) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 答案 A 解析 根据化学反应物质的量关系：A:1 mol Al～1 mol NaOH,B:1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH,C:1 mol AlCl3～4 mol NaOH,D:1 mol Al2O3～2 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)=4 mol×27 g·mol-1=108 g,需要 m［Al(OH)3］=78 g·mol-1×4 mol=312 g,需要m(AlCl3)=1 mol×133.5 g·mol-1=133.5 g,需要m (Al2O3)=2 mol ×102 g·mol-1=204 g。由以上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多。 5.(07宁夏理综12)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 （ ） A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶7 6.(06广东6) 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （ ） A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4溶液 C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 HNO3溶液 答案 A 解析 因浓H2SO4和HNO3与镁铝反应都不放出H2，所以先将B、D排除，在稀H2SO4和KOH溶液都过量的前提下，因Al与KOH溶液反应而镁不能，所以等物质的量的镁铝合金分别加到过量的稀H2SO4和KOH溶液中应是前者放出的H2多。 7.(05全国理综7)等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2 VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 （ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 答案 A 解析 本题考查电子得失守恒和化合价的有关知识，侧重考查考生分析推理的能力。由电子得失守恒知，等物 质的量的金属与该反应失去电子形成的正价数与产生的H2的体积数成正比。根据VB=2VC和VA=VB+VC知VA=3VC，即金属A的化合价数为金属C的3倍。又知化合价数为整数，故只有当A为三价时C为一价成立，故答案选A。 8. (09辽宁省沈阳二中高三期中考试)用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3 mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 答案 B 9 (09银川市实验中学高三年级第三次月考 )有铁的氧化物样品，用140 ml 0.5 mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气560 ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能