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临高中学化学组 林芳（帐号：89351） 1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。 理论解释 ：生物电 棍 钩 伏打对生物电观点的质疑 1800年建立伏打电堆模型。 伏打电堆是实用电池的开端。 伏打（Volta,A.1745-1827） 铜 原电池的形成条件 1、活动性不同的金属（其中一种可以为 非金属，即作导体用）作电极。 2、两电极插入电解质溶液中。 3、形成闭合回路。（两电极外线用导线 连接，可以接用电器。） 构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应. 知识回顾 棍 钩 请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。 稀H2SO4 负极： （锌片） Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 正极： （铜片） 2H++2e-=H2↑ 反应方程式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 还原反应 实验探究 请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池 ，画出装置图 现象: 实际： 对锌铜原电 池工作原理的进一步探究 电流计指针偏转,指示电子是由锌极流向铜极;锌极变细，铜极变粗； 理论： 负 观察项目 现象 电极 电流表 读数 正 CuSO4 溶液 思考：如何才能得到持续稳定的电流？ 分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。 按下图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象? 探究实验 ZnSO4 Zn Cu CuSO4 A 上述装置构成了原电池吗？ 原电池形成条件 自发氧化还原反应 电极、电解质溶液 形成闭和回路 在探究实验的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？ (2)然后取出盐桥，又将看到什么现象? 探究实验 盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。 ZnSO4 Zn Cu CuSO4 A 1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。 2、盐桥起什么作用？ ZnSO4 Zn Cu CuSO4 A 介绍新知 _________原电池 __________ _________ 双液 锌半电池 铜半电池 介绍新知 负极反应： Zn-2e-= Zn2+ 正极反应： Cu2++2e- = Cu 电池总反应： Zn+Cu2+= Zn2++Cu 锌半电池 铜半电池 盐桥的作用： Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极( 此装置优点：能稳定长时间放电 mA Cu Zn2+ Cu2+ SO4 2- SO4 2- Zn K+ Cl- Zn2+ mA Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu 离子通道 离子库 外电路 内电路 — 氧化 反应 盐 桥 还原 反应 + 负极 正极 再探伏打电池——伏打电堆 结构单元：Zn|食盐水|Cu 第一个可用电源 1800年后20多年唯一的电源，它促成了电解技术的发展，电磁理论的发展。 它沿用至今，成为空气电池的原形 铜 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 “神六”用 太阳能电池 ① ② ③ ④ ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ (×) 由知到行 2. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池。Zn(S)+ Fe2+(aq) = Zn2+(aq) + Fe(S) （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置简图。 （2）注明原电池的正负极 （3）注明外电路中电子的流向 (4) 写出两电极的电极反应式 ZnSO4 FeCl2 A Zn Fe * *