氧化还原反应氧化性还原性强弱的比较课件.ppt

结论： 　　　反应物　＞　生成物 3 依据元素化合价判断 中间价态既可表现氧化性也可表现还原性 根据以下两个方程式判断Cl2 、S的氧化性强弱 Fe + S  FeS 2Fe+3Cl2 2FeCl3 * 氧 化 还 原 反 应 （第五课时） 实验中学 zrf [知识回顾] 表明反应前后同一元素原子的电子转移情况 双线桥： 1、标价： 标化合价发生改变的元素 2、连桥： 连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。 3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等 单线桥： 表明不同元素原子的电子转移情况 1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。 2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。 氧化还原反应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 具有 失电子 价升高 具有 得电子 价降低 含价升高元素 含价降低元素 ①同时存在 ②得失电子相等 常见的强氧化剂： 常见的强还原剂： O2、 Cl2、Br2 、 HNO3 、H2O2、浓硫酸 、 HClO 、 KMnO4 、MnO2 、 FeCl3等 Al 、K 、 Na 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、SO2 CO 等 1、根据方程式判断 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物 四、氧化性还原性强弱的比较 【思考与探究】 已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。 还原性： 还原剂 还原产物 氧化性： Fe Cu Cu2+ ＞ Fe2+ 氧化剂 氧化产物 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 ＞ HI ＞ FeCl2 ＞ NO HI ＞ FeCl2 ＞ H2SO3 ＞ NO FeCl 2＞ HI ＞ H2SO3 ＞ NO NO ＞ FeCl2＞ H2SO3 ＞H I A 【思考与练习】 不论是氧化性还是还原性判断都是 单质的还原性逐渐减弱 对应的阳离子的氧化性逐渐增强 ：Na Mg Al ：Na+Mg2+Al3+ 还原性 氧化性 例 返回 2、根据金属活动性顺序判断 下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是( ) A.Al B.Cl- C.Cu2+ D. Fe2+ D 最高价态只表现氧化性 最低价态只表现还原性 返回 H2S S SO2 SO3 -2 0 +4 +6 只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性性 4 依据反应条件和反应程度判断 氧化性：Cl2 S 返回 根据以下两个方程式判断KMnO4 、MnO2的氧化性强弱 MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O 2KMnO4+16HCl (浓） ==2kCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O 氧化性：KMnO4 MnO2 根据反应条件的难易判断 氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的多少，而取决于得失电子的难易。得失电子的难易可以通过反应的条件和反应的程度来判断。一般来说，反应条件越容易，反应的程度越激烈，则得失电子越容易。 如Na和盐酸反应比Al与盐酸反应激烈。尽管在反应中，Na失去一个电子，变成Na+，而Al失去3个电子，变成Al3+。但不能认为还原性AlNa，而应是NaAl ① 根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序 (1). 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2). 2KI+Cl2=2KCl+I2 (3). Na2S+I2=2NaI+S [分析]： 在（1）反