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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl .35.5 Fe 56 I Al 27 Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题6分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 7．下列说法中，正确的是 A．NO2溶于水发生了氧化还原反应 B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为 D．中含有电子数为 8．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0 C．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO3-=== 3Cu2++2NO↑+4H2O D．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH- 9.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（?? ） A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42- C．常温下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3- 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象 A 氨水 氯化铝溶液 产生白色沉淀 B 浓硫酸 铜片 产生大量气体，溶液变蓝 C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 D 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生大量气体 11. 关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是 选择 叙 述 评价 A 装置名称:①电解池,②原电池 错误 B 硫酸浓度变化:①增大,②减小 错误 C 电极反应式:装置①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑[来源:学科网ZXXK] 装置②正极:Zn-2e-====Zn2+[来源:Zxxk.Com] 正确 D 离子移动方向:装置①H+向阴极移动 装置②H+向正极移动 正确 12．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸钠溶液pH＞7 B．醋酸溶液能溶解碳酸钙 C．0.1 mol·L-1醋酸溶液pH＝2.9 D．pH＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH＜3 13．下列有关说法正确的是 A、常温下，0.1 mol·L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S) B．常温下，0.1 mol·L﹣1HA溶液与0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液 中一定存在：c(Na+)=c(A﹣)c(OH﹣)=c(H+) C．常温下，向0.1 mol·L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0 时，溶液中的值增大到原来的10倍 D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol·L﹣1： c(Na+)=c(CH3COOH)c(CH3COO﹣)c(H+)=c(OH﹣) 第II卷（非选择题，共58分） 26． (12分)下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。 (1)请写出反应①的化学方程式： _______________________________________________________________________________ (2)检验D溶液中阳离子的方法是 _______________________________________________________________________________ (3)若试剂C显碱性，试剂a是_____溶液，写出单质X与试剂a反应的离子方程式： _______________________________________________________________________________ (4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，己知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是 ___________________________________________________ (5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L ，则阴极产物的质量为_______g。 27 (18分) (