化学基本论原电池解题思维模型.ppt

原电池解题思维模型 讲师：寇承志 ●考纲解读 　　1．理解原电池的工作原理，能正确写出电极反应式和总反应式。 　　2．了解原电池在实际生活中的应用。 ●考情分析 　 3.原电池中电极反应式书写的一般程序 （1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 （3）正负极反应式相加得到电池的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。 去。下列说法正确的是（　　） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl √ × × × B　 【解析】 　　铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。负极反应式为Al－3e－===Al3＋，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－Al3＋与S2－在溶液中不能共存，能发生水解 2．（2013·江苏卷·9）Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（　　） C　 【解析】 　　结合电池示意图及原电池原理进行分析。该原电池中，石墨电极为惰性电极，只能作正极，而Mg电极为活性电极，作负极， ? 1．如图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（　） A　 【解析】 　　A项，根据OH－向Y电极移动，则Y电极为负极，该电池中负极为Mg；B项，电池工作时Na＋向正极移动；C项，废液为NaCl，呈中性， ? 2.葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一。某同学利用葡萄糖的氧化反应原理，设计了如图8－2所示的装置。下列说法正确的是（　　） ? A．若形成原电池时，B极是负极 B．加入H2SO4，溶液中H＋向A极移动 C．加入NaOH，A的电极反应式为 　　　C6H12O6－24e－＋36OH－==6　　　＋24H2O ? √ × × C　 【解析】 　　该反应中葡萄糖被氧化，O2被还原，故形成原电池时A为负极，B为正极，A项错误；原电池放电时，阳离子向正极移动，B项错误；碱性条件下， 书写电极反应式应充分注意介质影响： 　　①中性溶液，反应物中若是H＋得电子或OH－失电子， ? 关于原电池知识的易错点： （1）误认为两极材料均不与电解质溶液反应，不能构成原电池。其实不一定，如氢氧燃料电池两极均采用惰性电极； （4）原电池中，误认为阳离子（或阴离子）向负极（或正极）定向移动，其实是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 （5）误认为电子会进入溶液，无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液，只能在导线上运动，溶液中是离子的定向? 谢谢您的观看！