化学物质的量浓概念及计算.ppt

教学目标 理解物质的量浓度的概念； 掌握有关物质的量浓度概念的简单计算； 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。 物质的量浓度(CB) 一、定义： 1、符号： 2、常用单位： * * 练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。 20% 33.3g 含 糖 量 3.6% 1.5mol/L BaCl2 3、数学表达式： 注意：ｎ—溶质物质的量　　　　V—溶液的体积 （Ｖ溶液≠Ｖ溶剂　或　Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质） cB mol/L（或mol·L-1） cB= 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少。 例题4：P23 n(Na2CO3)= m(Na2CO3) M(Na2CO3) = 53.0g 106g/mol = 0.500mol C(Na2CO3)= n(Na2CO3) V = 0.500mol 0.500 L = 1.00mol/L 答:略. 解: 问题解决: 1: 配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？ n(NaCl)= C(NaCl)V(NaCl溶液) = 0.2mol/L X 0.25L=0.05mol m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl) = 0.05mol X 58.5g/mol=2.925mol 解: 答:略 巩固练习 1、将40g NaOH溶于1L水中配成溶液，其物质 的量浓度为1.0mol/L。这样叙述是否正确？ 3、从 1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 2、将53g Na2CO3固体溶于水中配成2.0mol/L的溶液，配好后溶液的体积为多少？ n = N NA m M = V(气体) Vm = 标况下,Vm=22.4L/mol = C(B) V(溶液) 思考 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、 10mL 和 1mL 溶液，它们的密度、溶质的质量分数、 物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？ 因为溶液具有均一、稳定的特征， 所以：从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度（包括质量分数、物质的量浓度）、密度不变；所含溶质的质量（物质的量）不相等。 知识点（2） 溶液中的微粒数目及其物质的量浓度的计算 思考1： 　 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含 溶质微粒数是否相同？　 　 酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，所 含溶质的物质的量相同，即微粒数(分子数)相同。　 知识点（3） 在同一（强电解质）溶液中， 各微粒的物质的量比=微粒个数比=微粒的物质的量浓度比 思考2： 　 1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液 所含溶质微粒数是否相同？　 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol NaCl = Na+ + Cl- n C 1mol/L 1mol/L 1mol/L CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl- n C 1mol/L 1mol/L 2mol/L 选择 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L×3 = 0. 45 mol/L B 对已知浓度的溶液中,离子的物质的量浓度与溶液的体积无关。 已知一溶液的密度为ρg/ml，溶液体积为VL，所 含溶质的