化学第6讲 难电解质的溶解平衡.pptVIP

2012年江苏高考 化学科课标及考试说明 1．理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡； 2 ．能运用溶度积常数进行简单计算。 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 考点二、沉淀反应的应用 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2 2、沉淀的溶解 小结：难溶电解质溶解的规律 3、沉淀的转化 （1）沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 （3）沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢 1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数。 2、表达式： MmAn的饱和溶液: Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n 3、溶度积规则： Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀。 Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液。 Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解。 课堂练习 1、已知常温下FeS的Ksp＝8.1×10－17： 理论上FeS的溶解度为： 。 2、在某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设其饱和溶液的密度为1g/mL,其Ksp＝ 。 * * 练习：下列各式分别表示何种平衡: 1、Cl2+H2O H++Cl-+HClO 2、HCO3-+H2O CO32- +H3O+ 3、C6H5O- +H2O C6H5OH + OH- 4、CuSO4· 5H2O(s) [Cu(H2O)4]2+ + SO42- + H2O 5、AgCl (s) Ag+ (aq) +Cl- (aq) 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2、AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 考点一、沉淀溶解平衡 3、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变 4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 AB 1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 （2）方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH值至7－8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ c （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例 a 、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解 知识应用 现象1：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？ 信息： 1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(