混合指示剂法测定混合碱中Na2CO3和NaHCO3掌握用混合指示剂法.pptVIP

混合指示剂法测定混合碱中Na2CO3和NaHCO3 掌握用混合指示剂法测定混合碱中Na2CO3和NaHCO3 含量的方法，原理及计算公式 2. 掌握酸碱滴定中强碱弱酸盐滴定过程中pH的变化规律 3. 掌握定量转移的基本要点 一、实验目的 工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。 二、 实验原理 若试样为Na2CO3与NaOH混合物,以酚酞为指示剂,用盐酸溶液滴定，滴定反应为： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 第一计量点 ：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl pH=8.31, 用甲酚红－百里酚兰作指示剂 若试样为Na2CO3和NaHCO3混合物，用HCl滴定 第二计量点: NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O pH=3.9,用甲基橙作指示剂 计算公式 Na2CO3+NaHCO3 V1 NaCl+NaHCO3 NaCl+CO2+H2O V2 甲酚红－百里酚兰 紫色 甲酚红－百里酚兰变色 粉红色 加入甲基橙 黄色 甲基橙变色 橙色 三、仪器与试剂 量筒（10mL）1个,烧杯（500mL）1个，试剂瓶（500mL）1个，锥形瓶250mL 2支，称量瓶1个， 塑料洗瓶1个，酸式滴定管1支。 盐酸 混合碱 甲酚红-百里酚兰 甲基橙 仪器 试剂 准确称取混合碱试样 2.0-2.5g，置于250 mL烧杯中加入适量蒸馏水溶解，定量转入250 mL容量瓶中，用水稀释到刻度，充分摇匀，平行移取25.00 mL 2份于250 mL锥形瓶中，加入甲酚红-百里酚兰混合指示剂3-4滴，用盐酸标准溶液滴定至溶液由紫色变为粉红色，消耗HCl V1 mL, 再加入甲基橙指示剂1-2滴 ，继续用HCl溶液滴至溶液由黄色变为橙色，即为终点，消耗HCl V2 ml 。按原理部分所述计算公式计算混合碱中各组分的含量。 四、实验步骤 五、数据记录及处理 1 2 ms(g) V1HCl(mL) V2HCl (ml) 相对相差 （%） 注意事项及思考题 1. 此实验为什么要连续滴定？ 2. 若要测定混合碱的总碱度应选择什么指示剂 ？ 3. 如何测定NaH2PO4-Na2HPO4混合液中的NaH2PO4？ 4. 本实验为什么要定容到250 ml后，吸取25 mL滴定，能否直接称取2.3-2.5 g溶解滴定？