创新设计版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 基础课时 富集在海水中的元素卤素课件PPT课件.ppt

A.①和② B.② C.②和③ D.②③④ 解析　NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为密闭装置，错误。 答案　D 2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗 B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 解析　A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此稀盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟。 答案　D 题组二　氯气性质和实验探究 3.(2015·山东省实验中学检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。 (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为：__________________________。 装置B中饱和食盐水的作用是_____________________。 同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________________ ____________________________________________________。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为______(填字母)。 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是__________________。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：__________________________。 【思维建模】 氯气的性质探究实验流程分析 常见实验形式如图所示： 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 ? 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用 B 干燥红布条 无明显变化 C 湿润红布条 红布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性物质反应 E 淀粉KI溶液 溶液变蓝色 F 铁粉 产生棕色烟 G NaOH溶液 ? 吸收多余的氯气 考点三　卤素的来源及性质递变 1.卤素的来源 [知识梳理·固考基] H2、NaOH Cl2 (2)海水提取溴 ①流程 ②发生反应的化学方程式 a._________________________； b.________________________________； c._______________________。 (3)海带中提取碘 ①流程 ②发生反应的化学方程式：_____________________。 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 考点一 考点二 考点三 基础课时2　富集在海水中的元素——卤素 1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 [必威体育精装版考纲] 考点一　氯及其重要化合物 1.物理性质 [知识梳理·固考基] 黄绿 刺激性 2.化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：_____________________。 ②与铜反应： __________________。 (2)与非金属反应。 与H2反应：______________________， 苍白 白雾 爆炸 白雾 (3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为___________________________。 (4)与碱反应：与NaOH溶液反应。 离子方程式为_______________________________。 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)与还原性无机化合物反应。 ①与碘化钾溶液反应：______________________。 ②与SO2水