初三精品初中化学方程式及识点总结.docVIP

初中化学方程式总结 一． 物质与氧气的反应： 1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO 2)化合物与氧气的反应： 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰） 　　 二．分解反应： 1.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑ 1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 1.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 1.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 1.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ .碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 2.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　 三．氧化还原反应：22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 2.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 2.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 2.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 2.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气置换反应） 2.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ .铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 3.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 3.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 3.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 3.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种 + 另一种 37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 4.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 4.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 4.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O .熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 5)酸