化学2.3氧化还原应配平及应用.ppt

“补缺”的技巧 3.(江苏高考改编) 　　(3)再向变深后的溶液中加入过量的KOH得到红褐色浑浊，再通入过量的Cl2，则可得到高效净水剂K2FeO4，写出生成K2FeO4的化学方程式：_____。 2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH ＝2K2FeO4 + 6KCl + 6H2O 小结提升： 小结提升： 可能出现的情况：H+→H2O H2O→OH－ 　　　OH－→H2O H2O→H+ 小结提升： 可能出现的情况：H+→H2O H2O→OH－ 　　　OH－→H2O H2O→H+ 绝不可能出现的情况：H+→OH－或OH－→H+ 4.(高考试题改编) 　　废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 　　(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O，写出该反应的化学方程式_________；　 * 　　(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____ 　　(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____ Au2O3+ Na2S2O3 + H2O—Au2O+ Na2S4O6+ NaOH 小结提升： 　　(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____ Au2O3+ Na2S2O3 + H2O—Au2O+ Na2S4O6+ NaOH 小结提升： 正确判断化合价、注意脚标的处理 可溶物 例3（化学走向生活） 　　已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。 例3（化学走向生活） 　　已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7→Cr2(SO4) 橙红色 绿色 例3（化学走向生活） 　　已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7→Cr2(SO4) 橙红色 绿色 　　（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是 ＿＿＿＿＿。 　　（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是 ＿＿＿＿＿。 2Cr2O72- + 3C2H5OH +16H+  =4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O 燃料电池呼出气体酒精探测仪 燃料电池呼出气体酒精探测仪 　　(2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有： 　　方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：  　　写出①过程中所发生反应的离子方程式 Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 ①H2SO4溶液 适量NaHSO3溶液 ②调节 pH ③加热 　　(2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有： 　　方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：  　　写出①过程中所发生反应的离子方程式 Cr2O72- Cr3+ Cr(O