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俯 视 仰 视 * * 第 三 课 时 一定物质的量浓度溶液的配制 1 配制溶液的实验仪器 2 配制溶液的步骤 3 溶液配制的误差分析 4 练 习 二、配制一定物质的量浓度的溶液 专用仪器： 容 量 瓶 P 23 2. 特点：①规格： ②温度： ③瓶颈： ④读数： 3. 用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：瓶体和瓶塞 磨口玻璃塞或塑料塞 1 配制溶液的实验仪器 50ml、100ml、250ml、500ml 20oC 刻度线 P23 √ × 容量瓶使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻棒进行引流 ⑤不能作为反应容器、不能久存溶液。 ① 计算 ② 称量[托盘天平（固体）或 量筒（液体）] ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签 配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液 2 配制溶液的步骤 P24 活动与探究 1、计算 用托盘天平称量1.1g固体 m (Na2CO3) =0.1L×0.1 mol/L×106 g/mol = 1.06g 托盘天平的注意事项 [托盘天平只精确到0.1g,所以应该称取1.1g的固体] 2、称量 （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 (易潮解物应放在烧杯或者称量瓶上) （3）遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 (6)托盘天平称量只能精确到0.1g 托盘天平的使用方法 将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温 注意： 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻璃棒不碰杯壁，不放在桌上 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。 思考1：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗? 3 、溶解 （仪器：烧杯、玻璃棒） 思考2：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？ 用量筒量取浓硫酸，然后沿着玻璃棒缓缓注入水中,不断搅拌 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？？ 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 4、转移和洗涤（仪器：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒） 注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下， （以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低） 玻璃棒引流 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？？ 确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：必须重新配制，因为溶质的质量减少导致浓度降低 5、定容（仪器：胶头滴管） 在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管 滴加至刻度（溶液的凹液面与刻度线相切） 100mL 将容量瓶盖好瓶塞，如图所示， 反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否加水至刻度？ 答:不能。液面低于刻线是因为还有 溶液挂壁，当静置后就会恢复原状. 6、摇 匀 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 7、装瓶贴签 /v_show/id_XMTEyMTExMTQ4.html 资料 (1)使用前检漏; (2)称量固体时精确到0.1g (3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶, 确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下; (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应 分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 P24 3 溶液配制的误差分析 根据C=n/v =m/ MV 判断： 凡