化学基本概念溶液离子共存问题的判断.pptVIP

溶液中离子共存问题的判断 讲师：田德金 ●考情分析 　　离子共存的题目主要是考查对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也 　　离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应、发生氧化还原反应、特定的水解反应（习惯上称为双水解反应）以及络合反应则离子不能大量共存。简单的讲在溶液中不能发生反应的离子就能大量共存。 （二）常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液： 　　pH7（常温）；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 （三）由于发生复分解反应，离子不能大量共存 1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ag+、Pb2+与Cl-；Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+与SO42－；Ag+与Br-、I-、PO43-；Ca2+与F-、C2O42-等均不能大量共存。 2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO32-、HCO3-、 （四）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 　　1．具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。 （五）由于双水解反应（实质还是复分解反应），离子不能大量共存 　　（1）Fe3＋不能和OH－、SO32-、ClO－、CO32-(HCO3-)、S2－(HS－)、AlO2-大量共存。 　　 （七）审题时应注意题中给出的附加条件 　　1．介质。酸性溶液（该溶液存在大量H+）；碱性溶液（该溶液存在大量OH-）；能在加入铝粉后产生氢气的溶液（该溶液呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了酸或碱而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH- 1．（2011·高考广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是（　 ） A．H＋、I－、NO3-、SiO32- B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42- C 2．（2011·高考江苏卷） 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 ） A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C 3．（2011·高考安徽卷） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．饱和氯水中：Cl－、NO3-、Na＋、SO32- B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO42-、Br－ C．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ B 1．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　） 　　　A．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中： 　　　　　AlO2-、S2－、PO43-、Na＋ A 2．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　） 　　A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液： 　　　　H＋、Fe2＋、Cl－、SO42- 　　 D 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在[来源:学#科#网Z#X#X#K] “pH＝0”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色” “不大量共存” 易看成大量“共存” 常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 NO3- 在酸性条件下具有强氧化性 常见题干要求 （1）“一定大量共存” （2）“可能大量共存” （3）“不能大量共存” 审清关键字 谢谢您的观看！