化学高考总复回归课本——选修4.ppt

金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护 P88习题4、9 4. B、D； 9. 镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时，暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极，且锌为负极，铁为正极，故铁板上的镀锌层将先被腐蚀，镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。镀锡铁板如有划痕，锡将成为原电池的正极，铁为负极，这样就会加速铁的腐蚀。 可设计如下实验： 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块，放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿，取出静置一段时间，即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑，而镀锌铁片没有锈斑。即说明上述推测是正确的。 回归课本——选修4 化学反应速率的测定实验： 气密性检查 定量测定 浓度对化学反应速率的影响 反应 现象 结论 实验开始时溶液褪色较慢，由于反应中生成的Mn2+具有催化作用，随后褪色会加快。 温度对化学反应速率的影响 反应 现象 结论 温度对化学反应速率的影响 在不加酸的情况下，O2不能氧化I-，所以，要先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸。 催化剂对化学反应速率的影响 操作 现象 催化剂对化学反应速率的影响 催化剂选择性 P24习题1 （1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。 （2）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。 （3）降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。 （4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。 （5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。 P24习题1 第(4)问换为“保持容器容积不变”又如何? 把反应换为“合成氨”又如何? 浓度对化学平衡的影响 如何说理？现象？ 浓度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 p32习题5、6、7、8、9、 5. B；?? 6. C；?? 7. C；?? 8. C。 9. 设：CO的消耗浓度为x 弱电解质的电离 P43习题1、2、3、4 1.?略? 2. 氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH-?? ；氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO- 3. 拓展(1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。 (2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。 (3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。 (4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。 (5) 错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。 4 (1) 不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。 (2) 4.18×10－4 mol/L 水的电离和溶液的酸碱性 P47好好阅读 P52习题4、5：4 A；5 D； 盐类的水解 p57【科学探究】 1. 因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。其水解反应的化学方程式为： Fe3+ + 3H2O?Fe(OH) 3+3H+ 2. 影响FeCl3水解的因素有：①加入少量FeCl3晶体，增大c(Fe3+）；②加水稀释；③加入少量盐酸，增大c(H+）；④加入少量NaF晶体，降低c(Fe3+）；⑤加入少量NaHCO3，降低c(H+）；⑥升高温度等。 ????判断上述水解平衡移动的方向依据有多种。一是平衡移动原理；二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断（如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动）；三是通过溶液酸度变化（如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液pH变化）；四是观察有无红褐色沉淀析出（如加入少量NaHCO3后，使Fe3+的水解程度趋向完全）。 3. 通过实验得出的主要结论有：①Fe3+的水解是一个可逆过程；②水解平衡也是一个动态平衡；③Fe3+的水解属于吸热反应；④改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动；⑤当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3+的水解程度就可能趋向完全。 盐类的水解的应用 P59习题4、5、6、7、8、9、10、11 1. D；?2. B；3. C；?4. D。 5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H＋结合成HA，则c(A－）≠c(M＋）。 6.