化学变化中的定量计算二.pptVIP

化学反应计算中的几种方法 * 适用范围 计算方法 1、利用化学式进行计算 2、利用化学方程式计算 3、利用质量守恒定律计算 物质中的某元素完全转化 到另一种物质中 已知任何一种物质的质量， 可求其他物质的质量 所有反应物和生成物中只 有一种未知 例1、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。 解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意： 反应生成氢气的质量为0.1g Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑ 65 2 0.1g X 65 X = 2 0.1g X= 3.25g ∴该锌粒中 Zn%= 4.5g 3.25g ×100% = 72% 答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为72% 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 例2、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？ 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？ 解： 根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 0.96克 245 96 149 设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y X Y 245 X = 0.96克 96 149 Y 96 0.96克 = X=2.45克 Y=1.49克 ∴反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克 答： 1、 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 若需制取二氧化碳4.4克，问至少要碳酸钙多 少克，需要溶质质量分数为10%的盐酸溶液多少克，同时能生成氯化钙多少克。 2、实验室常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，试通过计算回答：用20%的过氧化氢溶液34g来制取氧气，理论上能制得氧气多少克？ 3、将20g过氧化氢溶液与4g二氧化锰粉末混合放在锥形瓶内，反应一段时间后让反应停止，称量锥形瓶内剩余物质的质量为20.8g。问生成了多少克氧气，有多少克过氧化氢参加了反应？ 4、将二氧化碳通入盛有石灰水的烧杯中，反应后烧杯增重8.8g，求有多少克Ca(OH)2参加了反应？ 5、电解水时在阴极产生了22.4L氢气（标准状况下，氢气密度约0.09g/L），求同时在阳极产生多少克氧气？此时氧气的密度是多少？（精确到0.01g/L） *