元素化合物破解“三角”.ppt

* 破解“铁三角” 讲师：刘革平 ●考纲解读 　　 1．了解铁的主要性质及应用。 　　 2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 　　 3．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。 2．“铁三角”的四应用 （1）判断离子共存 　　①Fe3＋、Fe2＋与HCO3—、AlO2—、CO32—等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存。 　　②Fe2＋与NO3— （H＋）、ClO－、MnO4 —（H＋），Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO42—在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 　　②含Fe3＋的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3＋水解。 （4）物质制备 3.Fe2＋和Fe3＋检验 （2）利用显色反应(形成络离子) （3）利用Fe(OH)3沉淀的颜色 1.（2013天津卷9） 　　FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得 　　①检查装置的气密性 ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气 ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 　　I.请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为_________________________。 （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是___________。 （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）____。 　　II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 （5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为　　 　　___________________________________________________。 （6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为 　　___________________________________。 （7）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： 　　 【解析】 （1）A中是制备氯化铁的，则反应的化学方程式为 （3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，即答案选②⑤。 （4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管。装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”　 　　（1）Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 （ ） （12·广东理综，12D） 　　（2）在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 （12·浙江理综，8C） （ ）　　　 【解析】 　　（1）原理为2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ 　　（2）硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的。 　　（3）3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以溶液不呈血红色，因 3.（2013江苏卷19） 　　柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备： FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 　　　 　 　　A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 　　B．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 　　C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是_________________________ （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃ （5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的