核外电子分层排布示意图.ppt6666.ppt210.ppt

通过前面学习,我们知道构成物质的粒子有分子、原子.例如:铁是由 构成,水是由 构成,那么食盐﹙即氯化钠﹚是由什么构成的呢?食盐是由___构成的.什么叫离子?离子是怎样形成的?这就是我们这节课所要学习的内容. 要了解离子及离子的形成,我们先要从原子的核外电子运动﹙排布﹚说起.原子是由居于原子中心带正电的 和核外带负电的___构成.在氢原子中只有一个电子,这一个电子在核外巨大的空间围绕氢的原子核作高速运动. 那么在多电子的原子中当有2个、3个、 4个…等多个电子时,这些电子是怎样运动的?它们在运动时会不会发生“交通事故”?请看图. 核外电子是分层运动﹙排布﹚的 为什么多电子原子中的电子会分层运动?怎样分层的? 因为在多电子原子中的电子的能量不同.有的电子能量高,有的电子能量低.能量低的电子在离核近的区域运动,能量高的电子在离核远的区域运动.科学家把电子经常出现的区域叫电子层.核外的电子是在不同的电子层内运动的,以把这种现象叫做核外电子的分层运动. 我们把能量最低、离核最近的电子层叫第一层,能量稍高、离核稍远的电子层叫第二层, …依次类推,第三层,第四层…第七层. 核外电子层最少第一层,最高第七层. 一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动 2、电子在电子层上的分布规律 3、元素性质与元素最外层电子数的关系 氯化钠这种化合物是怎样形成的? 钠＋氧气 氯化钠 氯化钠的形成过程 离子:带电的原子或原子团. 常见的离子: 离子的分类 阴离子：带负电的原子或原子团 如：Cl- SO42- 阳离子：带正电的原子或原子团． 如：Ｎa+ NH4+ 离子符号的表示方法 在元素符号或原子团的正上方标上离子所带的电性和电荷数.先写正负,后写数目. 离子符号的化学意义 Mg2+:表示一个镁离子带2个 单位的正电荷. 2Na+:表示2个钠离子. 练习: 1 写出下列离子符号的意义: ⑴Fe2+ ⑵2O2- ⑶ Fe3+ 二、离子的形成 1、离子：带电的原子或原子团 阳离子 离子 阴离子 离子符号： 2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl 离子与原子的区别和联系 物质与其构成粒子间的关系 课堂练习 [例1]六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE * * 铁原子 水分子 离子 金溪县第一中学 付仁发 课题3 离子 原子核 电子 核外电子分层排布示意图 原子核 质子数（核电荷数） 电子层 电子数 要点： 圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面， 数字一条线。 原子结构示意图 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 第三层最多容纳18个电子 第n层最多容纳 个电子 2n2 最外层最多容纳8个电子﹙第一层为2个﹚ 电子总是由里往外排 不稳定 易得电子，趋向稳定 一般多于等于4个 非金属元素 不稳定 易失电子，趋向稳定 一般少于4个 金属元素 稳定 不易得失、相对稳定 8个(He为2个) 稀有气体元素 化学性质 得失电子倾向 最外层电子数 元素分类 决定元素化学性质的是：最外层电子数 点燃 2 8 1 +11 2 8 7 +17 2 8 +11 2 8 8 +17 Na+ Cl- Na Na+ Cl Cl- 钠与氯气反应形成氯化钠 钠+氯气 氯化钠 点燃 电子 原子核 +11 +17 钠原子 氯原子 +11 +17 +11 +17 外层电子变为8，形成稳定结构 外层电子变为8，形成