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第二节 镁 铝(题)
第二节 镁 铝
一、镁和铝
1、原子结构
Mg Al 在周期表中的位置 原子结构示意图 原子序数 最外层电子数 原子半径 Mg Al 失电子能力 Mg Al 2、物理性质
共同点:密度 ,熔点较 ,硬度较 , 色金属.
不同点:Al的上述性质都比镁略高。
3、化学性质
(1)跟O2及其它非金属反应
常温下,在空气中都因生成氧化膜,具有抗腐蚀能力.
(2)跟某些氧化物反应
【练习】1、0.lmol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量分别为W1、W2、W3。下列关系式正确的是
A、W2〉W1〉W3 B、W1=W2〉W3 C、W1=W2=W3 D、W3>W2>W1
2、镁条在空气中燃烧后, 其生成物中含有 A.MgCO3、MgO、Mg3N2 B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3C.MgO、Mg3N2、C D.Mg3N2、C、MgCO3
3、用铝热法还原下列物质,制得金属各1mol,消耗铝最少的是 A、MnO2 B、Fe2O3 C、Cr2O3 D、V2O5
(4)跟酸的反应
钝化:
【练习】1. 将等物质的量的镁和铝相混合取等质量该混合物四份分别加到足量的下列溶液中充分反应后放出氢气最多的是A.3摩/升HCl B.4摩/升HNO3 C.8摩/升NaOH D.18摩/升H2SO4
A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 B.铝不能跟氧气反应
C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物 D.铝能溶于冷的浓硝酸中
(5)跟碱反应
【练习】1、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是
A.铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3
B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2
C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂
D.H2O是氧化剂,Al被氧化
2、等质量的两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量盐酸,完全反应后在同温同压下,放出气体的体积比是
A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、3:2
3、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加下列各组离子,可能共存的是
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C.NO3-、Ca2+、K+、Cl- D.NO3-、K+、AlO2-、OH-
4、金属镁中混有少量Al杂质,要求用一种试剂将杂质除去,该试剂是 A、盐酸 B、MgCl2溶液 C、浓HNO3 D、NaOH溶液
4、制取:电解法
MgCl2Mg+Cl2↑ 2Al2O34Al+3O2↑
【练习】1、 冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是
A.熔融的MgO不导电 B.MgO分子间作用力很大C.MgO熔点高 D.MgO属原子晶体
3、铝是一种重要金属:(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为: 。该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,要得到1mol金属铁,需要纯铝的质量 g。(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为: 。在同温同压下,等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中,产生气体的体积之比为 。
二、镁和铝的重要化合物
1、氧化镁和氧化铝
MgO Al2O3 物理性质 白色粉末、熔点高 白色固体、熔点高 类别 氧化物 氧化物 跟水的反应 跟酸反应 跟碱反应 用途 耐火材料 冶炼铝,耐火材料 2、氢氧化镁和氢氧化铝
Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质 白色粉末,难溶于水 白色固体,难溶于水 类别 跟酸反应
跟碱反应 受热分解 【练习】1、下列物质中,既能跟酸反应,又能跟碱反应的是
①(NH4)2CO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Mg(OH)2。
A、只有② B、只有②③ C、只有①②③ D、①②③④
2、(2007年高考广东)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应
C.铝既能溶于酸,又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
3、有关铝和它的化合物的
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