铝镁铁铜相关化学方程式教室放映.ppt

* 一、从铝土矿制备铝的工艺流程 1、铝土矿的溶解 NaAlO2+2H2O+CO2==Al(OH)3 ↓+NaHCO3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 4、过滤，取滤渣。 2Al(OH)3 ==Al2O3+6H2O △ 6、熔融电解氧化铝 2、过滤，取滤液。 3、滤液酸化 5、灼烧滤渣。 2Al2O3== 4Al+3O2↑ 熔融电解 1.与非金属反应 2Mg+O2 2MgO 点燃 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 2Al+N2 2AlN 点燃 Mg+Cl2 MgCl2 点燃 2Al+3Cl2 2AlCl3 点燃 3Mg+N2 Mg3N2 点燃 Mg + S MgS 　△ 二、铝的化学性质 2Al+3S Al2S3 △ 2-1.与水反应 镁不易与冷水反应，加热时与沸水反应 ①铝几乎不与与冷水反应 ②铝加热的条件下与水较慢反应 Mg+2H2O ===Mg(OH)2+H2↑ △ 现象:镁条表面有气泡产生,滴有酚酞的水溶液变红色。 2Al+6H2O ==2Al(OH)3+3H2↑ △ 现象:现象不是很明显；加热后表面有极少量气泡产生，滴有酚酞的水溶液不变色。 二、铝的化学性质 2-2.铝热反应: 铝和其它金属氧化物间的置换反应. 二、铝的化学性质 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 高温 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 高温 注(1)镁条、氯酸钾的作用：加热 (2)铝热反应 ｛ 冶炼 焊接钢轨 失4×3e-,被氧化 得3×4e-,被还原 2-2.铝热反应: (1)铝热反应的机理: ①利用铝的强还原性来还原金属性弱的金属. ②利用铝氧化时释放的大量的热将金属熔化出来。 二、铝的化学性质 (2)铝热剂 铝粉与金属氧化物的混合物。 3.与酸反应 A.与非氧化性酸反应 B.与强氧化性酸反应 2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑ 3Mg+8HNO3 3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O Al+4HNO3 Al(NO3)3+NO↑+2H2O 常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，在稀硝酸中溶解，但一般不产生氢气。 二、铝的化学性质 钝化现象的应用：制铝槽车运输浓硝酸浓硫酸。 4.与碱反应 Al + NaOH+ H2O NaAlO2+ H2↑ +3 偏铝酸钠 2 2 2 2 3 镁不能与碱反应，铝与碱易反应，能置换出水中的氢。 ( ) ×2 因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ 反应的机理： ＋ 二、铝的化学性质 (二)氧化铝（Al2O3） 白色难熔的物质，两性氧化物 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (一)氧化镁（MgO） 白色难熔的物质，典型的碱性氧化物 MgO +2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2 ==MgO+H2O △ MgO + NaOH=× Al2O3+ H2O = × MgCO3 ==MgO+CO2↑ △ MgO + H2O = Mg(OH)2 很缓慢 三、镁铝的重要化合物---氧化物 1、氢氧化镁 Mg(OH)2 白色不溶于水的粉状物质，典型的碱性氢氧化物,是一种中强碱,溶解度极小. MgCl2 +2NaOH== Mg(OH)2 ↓ +2NaCl MgCl2 +2NH3?H2O= Mg(OH)2 ↓+2NH4Cl Mg(OH)2 = MgO +H2O Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O Mg(OH)2 +NaOH=×××× Mg2+ + 2OH－ == Mg(OH)2 ↓ Mg2+ + 2NH3?H2O == Mg(OH)2 ↓+2NH4+ 四、镁铝的重要化合物---氢氧化物 H++H2O+AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－ Al(OH)3只能在中性、弱碱性、弱酸性溶液中能大量其存在 2、氢氧化铝 Al(OH)3 白色不溶于水的胶状物质，两性氢氧化物