化学2015届高三第一轮总复习课件34节物质的量气体摩尔体积物质的量浓度.ppt

高考考题重现 1. 物质的量： 5. 气体摩尔体积： ①定义： ②符号： ③单位： 物质的量 一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义 二、概念计算的基本公式 三、根据所学知识点推导以下公式 四、配制物质的量浓度溶液的方法 及其误差分析 1. （2011广东A卷）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NACCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 答案：A 解析：B、弱电解质部分电离，小于0.1NA个。C、条件和状态不对。D、1molFe2+作还原剂，转移NA个电子 2.（2011江苏卷）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 答案：D 解析：根据甲醇的分子结构，可知1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故A错；由于PH=13的NaOH溶液未给体积，不能计算其OH-的数目，故B错；标准状况下，已烷为液态，不能用气体摩尔体积求其物质的量，C错。 3（2011全国卷）．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 答案：B解析：一个H2O分子中含有10个质子，故18gH2O中含有的质子数为10NA，故A正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故12g金刚石中含有的共价键数应为2 NA，故B错误；46gNO2和N2O4混合气体中，不管46gNO2 、还是46gN2O4是所含的物质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的原子总数都为3 NA，故C正确；1molNa与足量的O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量必为NA个电子，故D正确。 4.（2011全国新课标卷）下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 答案：B 解析：A项中无NaCl分子，C项中不是溶于1.00L水，而应是配成1.00L溶液，D项中产生的氯气只有0.5mol即11.2L（标准状况）。B正确。 5.（10广东理综卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g CH4中含有4 NA个C-H键 B.1mol·L-NaCl溶液含有NA个Na+ C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D.常温常压下，22.4L CO2中含有 CO2个分子 解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4 （1mol）中含有4个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L 不是1mol。 答案：A ×M ÷M ÷NA ×NA ×Vm ÷ Vm ×V液 ÷V液 物质的量(n) mol 质量(m) g V(g)L 标准状况 粒子数(N) 物质的量浓度(cB) mol/L 万能公式： 各反应物和生成物的物质的量 各元素的原子、离子的物质的量 反应热 kJ 气体非标准状况下的体积（L） 本章知识体系： 通过化学方程式 热化学方程式 通过化学式 ①定义： ②符号： 是一个物理量，表示“含有一定数目微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团的物理量） n ①含义： ②符号： 物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一 mol 2.摩　尔: ◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 国际单位制（SI）的7个基本单位 单位符号 单位名称 物理量 cd 坎[德拉] 发