化学分离提纯常用操作方法和实验仪器专题.ppt

【知识背景】课程标准中必修1中“通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。” 【命题趋势】从近2年高考实验题的特点和新课标的要求分析，高考对实验基础的考查将突出仪器的使用，基本操作，实验安全性等内容，着重考查实验基本操作的规范化、灵活化和准确性。在特殊情况下的非常规范操作可能成为高考命题的新动向。但研究近3年广东、上海等各地高考试题，在选择题中直接考查溶解、过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取等相关知识，二卷实验题或工业合成题中，直接考查或以这些知识为背景，要顺利的解答试题，也必须对相关知识熟练掌握。 11年广东－10、23、32、33 10年广东－22、32 近3年高考试题 中出现“分离提纯内容”的试题 09广东－－3、21、22、 09广东理基－24 一、物质的分离和提纯 1、物质分离和提纯的区别 A、物质的分离： 。 将混合物中的杂质除去，而获得纯净物的过程 利用物理或化学方法，将混合物的各种成分分离开来，获得几种纯净物的过程 B、物质的提纯： 。 2、物质分离提纯的基本原理 “四原则”： ① 不增(不引入新杂质)， ② 不减(尽量不减少被提纯物质)， ③ 易分(被提纯物与杂质易分离)， ④ 易复原（被提纯物易复原）。 “三必须”： ① 除杂试剂必须过量， ②过量试剂必须除尽， ③选择最佳的除杂途径。 例1 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 (　　 ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D 即时巩固1 ：为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸， ④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。 正确的操作顺序是 (　　) 　A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ D 3、分离、提纯的分类： A、按物质变化分为2类 ①物理方法：过滤法、结晶和重结晶法、升华法、分馏法、蒸馏法、萃取法、盐析法等。 ②化学方法：利用化学反应进行分离。 B、按分离物质的状态分为3类 ①固体分离、提纯的方法， ②液体分离、提纯的方法， ③气体分离、提纯的方法。 1、溶解 2、过滤 3、蒸发和结晶 4、升华 仪器： 溶解：一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。 注意： 如果溶解时大量放热的物质，应分次、少量的把溶质加到溶剂中，必要时边加入边搅拌。如溶解浓硫酸时，一定要注浓硫酸入水中。 烧杯、玻璃棒（酒精灯） 过滤：把不溶性固体与液体分离的操作。混合物通过过滤器，固体留在滤纸上，液体流入烧杯里。 铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒 操 作 要 领 仪器： ① 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，滤纸紧贴漏斗内壁。 ② 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③ 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。 （1）蒸发：用加热的方法减少溶剂，使溶液浓缩或使溶质从溶液中析出的操作。 注意： 注入蒸发皿里的液体不得超过其容积的2/3； 蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，防止局部过热而使液体飞溅； 当有大量晶体析出时，应停止加热，用余热蒸发溶剂，使晶体全部析出。 铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 蒸发皿、酒精灯。 仪器： （2）结晶：从溶液中析出晶体的操作。常见有蒸发结晶和降温结晶法。 蒸发结晶：固体溶质的溶解度随温度变化不大时，用蒸发溶剂法使之结晶，例如NaCl。 降温结晶：适用于溶解度随温度的变化比较大的固体物质，例如硝酸盐。操作时将溶液加热浓缩到一定程度，制成热饱和溶液冷却时晶体析出。为了得到纯度更高的晶体，还可以把第一次析出的晶体进行重结晶操作。 1、在溶解、过滤、蒸发结晶操作过程中都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？ 2、玻璃棒还有其它方面的用途吗？ 溶解：