化学基本概念氧还原反应计算中的“守恒法”.pptVIP

氧化还原反应计算中的“守恒法” 讲师：田德金 ●考纲解读 　　1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 　　2．掌握常见氧化还原反应的计算。 ●考情分析 　 一、准确理解氧化还原反应的概念 二、理解概念抓实质，解题应用靠特征 　　氧化还原反应的本质：反应过程中电子的转移（电子的得失或电子对偏移）。 　　氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降。 　　氧化还原反应的最基本规律：反应遵循转移电子守恒的规律。即元素化合价升高的总数与元素化合价降低的总数相等。 　 1．依据：得到电子总数=失去电子总数。 2．方法： ①找准对象 ②弄清个数 ③列出变化 三、“守恒法”计算氧化还原反应的基本思路 1．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 （　　） A．2 B．3 C．4 D．5 （一）简单反应的得失电子守恒问题 D （二）多元素参与反应的得失电子守恒问题 　　4． 四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。请回答下列问题。 　　 （三）多步反应的得失电子守恒问题 5．14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（　　） 　 C 　　有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。 （四）微粒先后反应时的得失电子守恒问题 　　当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，则强还原剂先被氧化。一种物质同时还原两种或两种以上微粒时，则强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度，要以还原剂和氧化剂的物质的量多少来决定，具体计算时用电子守恒规律，但是对氧化还原反应过程中对应的每个阶段要分析清楚，电子守恒在对应的阶段同样适用。 1．（2012·四川） 　　向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ） 　　 B 【解析】 　　根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2 g，则n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x＋2y=0.4 mol，64x＋144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，A正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表 2.（2006?全国Ⅱ） 　　已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+ →Fe2+ , MnO4-→Mn2+, Cl2→Cl-, HNO3→NO , 如果用等个数的这些物质氧化足量的KI ，得到I2最多的是（　　） 　　　　A.? Fe 3+????　 B.? MnO4—? ???　 C.? Cl2 ???　? D.? HNO3 B 　　1．含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1 　　A. ②③⑤??? ??????B. ①③④?????????? C. ②③④????????? D. ①③? 　　2. 将32.4g 1molMg—Cu合金完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生52.8g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是（　　） 　　A．0.6molNO 　　B．0.4molNO2和0.2molN2O4 　　C．0.2molNO、0.4molNO2和0.10molN2O4 　　D．0.2molNO、0.2molNO2和0.4molN2O4 C 　　对于氧化还原反应的计算，