化学基本理论盖斯定律应用的个关键.pptVIP

盖斯定律应用的几个关键 讲师：寇承志 ●考纲解读 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 ●考情分析 1.盖斯定律的表述化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反 2．盖斯定律的应用几个关键 （1）解题思路 （3）计算要领 　　①当反应方程式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 　　②反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”，即把ΔH看作一个整体进行运算。 1．（2010·广东高考）在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1　　Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（　　） A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 A　 √ 2.（2013·全国新课标Ⅱ·12）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下 列反应：H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) 　　 ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===3/2S2(g)＋2H2O(g) 　　ΔH2 H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g) 　　 　ΔH3 2S(g)===S2(g) 　　　　　　　　　　　　 ΔH4 则ΔH4的正确表达式为（　　） A．ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝3/2(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝3/2(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) A √ 3．（2013·福建卷·11）某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下： ? A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 √ × √ √ 【解析】 　　抓住盖斯定律的含义（反应的焓变与途径无关，只与始态和终态有关）解题。A．根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO2在反应前后没有变化，CeO2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1(Q1、Q2、Q3均＞0)下列说法正确的是（　　） A．乙醇的燃烧热为Q3 kJ·mol－1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝(Q2－3Q1－Q3)kJ·mol－1 C．等量的液态乙醇与气态乙醇完全燃烧生成稳定物质，前者放出的热量多 D．反应③正反应的活化能大于逆反应的活化能 √ × × × B 【解析】 　　A项，乙醇的燃烧热是指液态乙醇充分燃烧生成CO2与液态水时放出的热量；B项，利用盖斯定理知：③－②＋3×①可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，则该反应ΔH＝(Q2－ 2.铁矿石中的含铁物质有FeO、Fe2O3、Fe3O4等。已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1＝－25 kJ/mol ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－47 kJ/mol ③Fe3O4(s)＋CO(g)===2FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝＋19 kJ/mol ④FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH，则ΔH为（　　） 　　　B． ﹣ 14 kJ/mol D． ﹣ 11 kJ/mol ? D √ 由 (3×①－②－2×③) 【解析】 　　根据盖斯定律，由 (3×①－②－2×③)可得 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　 ΔH＝ (3ΔH1－ΔH2－2ΔH3)＝－11 kJ/mol，D项正确。 ? 利用盖斯定律书写热化学方程式 使用盖斯定律要注意： 　　1.盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同。 谢谢您的观看