元素化合物高考的新宠——铜其化合物.pptVIP

高考中的“新宠”——铜及其化合物 讲师：刘革平 ●考纲解读 　　了解铜及其化合物的性质与应用，初步学会将物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论和元素基础知识对题目中信息加以筛选、类比、迁移、推理和校正，得出正确结论能力。 ●考情分析 　　 （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃） 　　（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。 　　（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 　　（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： _____CuO + 　　 Al2O3 　　 　　 CuAlO2 + 　　 ↑ 　　（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转 气反应生成红棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。 　　（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO，氢氧化铝不分解，所以B应该为CuO和Al(OH)3，若NaOH过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解：Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O。 　　（3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO转化为CuAlO2，铜元素化合价由+2下降为+1，CuO做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气（化合价-2→0），根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配平反应： 　　 【答案】 　　（1）Ag++e—＝Ag，2NO+O2＝2 NO2 　　（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—＝AlO—+2H2O 　　（3）4CuO+2Al2O3 　　4CuAlO2+O2↑ 　　（4）25.0L 　　 2．（2012·山东理综·28改编）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下： 　　 　　（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________（注明试剂、现象）。 　　（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 　　（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。 　　　　　a．电能全部转化为化学能 　　　　　b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 　　　　　c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　　 【解析】 　　本题以铜的精练为题材，与方程式书写（新环境下）、电解、制备、流程分析、原电池等内容相结合，起点高、形式新、综合强，但落点比较基础，符合高考的命题趋势。（1）根据书写方程式的要点，找反应物、生成物，配平，条件等，黄铁矿燃烧生成冰铜（流程中有提示），硫燃烧肯定转化为SO2 ，然后FeS继续焙烧生成FeO，加入了石英砂（SiO2 ），生成FeSiO3 形成炉渣。 （2）溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明含有Fe3＋。可利用Fe2＋的还原性来检验溶液 不活泼金属（Au、Pt、Ag）在阳极附近沉积，形成阳极泥，电解质溶液中Cu2＋向阴极移动。电解过程中，电能转化为化学能和热能。（5）根据原电池反应可知，Cu作负极，电极反应为：2Cu－4e－==2Cu2＋，则正极反应为O2＋4H＋＋4e－==2H2O。 　　氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。 请回答以下问题： 　　（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式： 。 　　（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入 稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是 。 　　（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对 CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在_____时， CuCl产率能达到94%。随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是 。 　　（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有 。 　 【解析】 　　本题以铜及其化合物知识为核心设计了集新环境下化学方程式书写、流程分析、物质分离与提纯、Ksp提、计算于一体，综合性