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复旦课件第2章 硼族元素
2.2.2 AlCl3的成键特征 2.2.3 BX3的成键特征及路易斯酸性 BF3 (g) BCl3 (l) BBr3(l) BI3(s) 熔点(K) 146 166 227 316 沸点(K) 172 285 364 483 键长(pm)(实测) 131 174 189 210 共价半径和(pm) 153 180 195 214 键能(kJ·mol－1) 646 444 368 267 BX3是以形成大π键来满足对电子的要求 由于有空轨道,可接受外来电子,均为Lewis酸 3.3 硼酸及其盐 B：SP2杂化；存在分子间氢键； 层与层之间的分子作用力结合。 硼砂珠实验: △ Na2B4O7 == B2O3+2NaBO2 +) CoO +B2O3 == Co (BO2)2 * * 第二章 硼族元素 ⅢA B Al Ga In Tl ns2np1 α-菱形硼 2.1 概述 B为非金属单质， Al、Ga、In、Tl是金属 氧化态：B，Al，Ga（+3 ） In （+1，+3） Tl （+1） 最大配位数： B： 4 例：HBF4 其他 6 例：Na3AlF6 2.2 硼族元素的缺电子性 最简单的硼烷是B2H6 2BH3(g)=B2H6(g) △H=－148kJ·mol－1 2.2.1 乙硼烷的成键特征及反应性 点击 观看 动画 B2H6 2L 均裂 2BH3L 异裂 [BH2L2]++[BH4]－ 三中心 两电子 氢桥键 B2H6+2NaH→2Na[BH4] B2H6+2:PF3→2H3B:PF3 B2H6+2:CO→2H3B:CO B2H6+2:NH3→[BH2(NH3)2]++[BH4]－ B2H6+H2O == H3BO3+H2 B2H6+O2 == B2O3+H2O △rH ? =－504.6kJ?mol-1 =－2026kJ?mol-1 △rH ? 硼氢键 B－H 硼硼键 B－B 闭合的3中心-2电子硼桥键 B B B 开放的3中心-2电子硼桥键 B B B 硼烷中有 五种键型 氢桥键 H B B B4H10分子结构 (GaCl3)2 (InCl3)2 (AlBr3)2 (AlI3)2 (GaBr3)2 除B的卤化物及ⅢA的氟化物以外,均为二聚形式。 AlCl3中铝为SP3杂化 C5H5N(l)+BX3(g) C5H6N: BX3 △rH(kJ·mol－1) BF3(g) = －143 BCl3(g) = －189 BBr3(g) = －217 BF3+NH3 == F3B:NH3 BF3+ HF == H+[BF4]－ 酸性强:BF3BCl3BBr3BI3 π4 6 3.3.1. 硼酸 H3BO3是Lewis酸，是一元
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