镁、铝、铁.doc

第四章 几种重要的金属 第一节 镁和铝（4课时） 第1课时 知识目标： 1. 了解金属的通性。 2. 掌握镁和铝的化学性质。 教学过程： 一、金属的分类 1．冶金工业 黑色金属：铁、铬、锰；有色金属：除上述三种外 2．根据密度 重金属：；轻金属： 3．据地壳中的含量 常见金属：铁、铝、铜；稀有金属：钽、锆、铌 二、金属的通性 1．物理性质：固态（除Hg外）；金属光泽；导电导热；延展性；较大的硬度；较高的熔沸点。 2．化学性质： （1）易失电子，表现出还原性，作还原剂。 （2）金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 例1、1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ） A．易失去电子的物质 B．原子最外层只有一个电子的元素 C．单质具有金属光泽的元素 D．第三周期中，原子的最外层上只有2个电子的元素 答案：Ｄ 三、镁、铝的性质 （一）镁、铝的原子结构和物理性质 1．原子结构： （1）原子结构示意图：Mg Al （2）电子式： Mg Al （3）周期表中的位置：Mg Al （4）原子半径；Mg Al （填＜，＞或＝） 2．物理性质 都是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。 （二）镁、铝的化学性质 ? 镁 铝 ①与O2的反应 常温下在空气中形成氧化膜，点燃后在空气中燃烧:2Mg + O2 = 2MgO 常温下在空气中形成氧化膜，能在氧气中燃烧（比镁难）:4Al + 3O2 = 2Al2O3 ②与其他非金属的反应 3Mg + N2 = Mg3N2 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 ③与水的反应 与冷水难反应，与沸水反应Mg+H2O=Mg(OH)2 + H2↑ 与冷水难反应，与沸水只有极微弱的反应 ④与酸的反应 非氧化性酸 与盐酸、稀硫酸发生置换反应Mg+2H+=Mg2++H2↑ 与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成氢气2Al + 6H+ = Al3+ + 3 H2↑ 强氧化性酸 常温下被浓硝酸、浓硫酸氧化而溶解 常温下在浓硝酸、浓硫酸中因氧化而钝化 ⑤与碱的反应 与NaOH溶液不反应 与NaOH溶液反应生成氢气2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑思考：Al与NaOH溶液反应的实质是什么？如何用双线桥来表示？（联系硅与氢氧化钠反应的实质） ⑥与某些氧化物的反应 能在二氧化碳和二氧化硫中燃烧2Mg+CO2=2MgO+C 高温下与某些金属氧化物反应 例2 、 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( ) A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硫酸铝溶液 D．氯水 答案：Ｂ 例3、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是(　　) ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明研和小苏打作出食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成胃药 ⑨制防锈油漆 A ①②④⑤⑥⑦ B ②⑤⑥⑦⑧⑨　　　C ②④⑤⑥⑦⑧ 　D ③④⑤⑥⑦⑧ 答案：Ｃ 基础训练： 1、下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　） A．金属元素的院子只有还原性，金属离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同的化合物中的化合价都相同 D．金属元素的单质在常温下都是固体 ２、相同质量的镁和铝分别跟足量的盐酸溶液反应，生成氢气的体积比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：4 ３、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Zn ４、某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A． B． C． D． ５、有一不纯的铝中含有硅和铁两种杂质。取两份等质量的样品，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，生成等量的气体，则不纯铝中含铁和硅的比是（ ） A．质量之比为2：1 B．物质的量之比为1：1 C．质量之比为1：1 D．物质的量之比为2：1 ６、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，平均分为两份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分