镁、铝、铁.doc

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镁、铝、铁

第四章 几种重要的金属 第一节 镁和铝(4课时) 第1课时 知识目标: 1. 了解金属的通性。 2. 掌握镁和铝的化学性质。 教学过程: 一、金属的分类 1.冶金工业 黑色金属:铁、铬、锰;有色金属:除上述三种外 2.根据密度 重金属:;轻金属: 3.据地壳中的含量 常见金属:铁、铝、铜;稀有金属:钽、锆、铌 二、金属的通性 1.物理性质:固态(除Hg外);金属光泽;导电导热;延展性;较大的硬度;较高的熔沸点。 2.化学性质: (1)易失电子,表现出还原性,作还原剂。 (2)金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 例1、1.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是( ) A.易失去电子的物质 B.原子最外层只有一个电子的元素 C.单质具有金属光泽的元素 D.第三周期中,原子的最外层上只有2个电子的元素 答案:D 三、镁、铝的性质 (一)镁、铝的原子结构和物理性质 1.原子结构: (1)原子结构示意图:Mg Al (2)电子式: Mg Al (3)周期表中的位置:Mg Al (4)原子半径;Mg Al (填<,>或=) 2.物理性质 都是银白色的轻金属,有较强的韧性、延展性,有良好的导电、导热性。 (二)镁、铝的化学性质 ? 镁 铝 ①与O2的反应 常温下在空气中形成氧化膜,点燃后在空气中燃烧:2Mg + O2 = 2MgO 常温下在空气中形成氧化膜,能在氧气中燃烧(比镁难):4Al + 3O2 = 2Al2O3 ②与其他非金属的反应 3Mg + N2 = Mg3N2 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 ③与水的反应 与冷水难反应,与沸水反应Mg+H2O=Mg(OH)2 + H2↑ 与冷水难反应,与沸水只有极微弱的反应 ④与酸的反应 非氧化性酸 与盐酸、稀硫酸发生置换反应Mg+2H+=Mg2++H2↑ 与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成氢气2Al + 6H+ = Al3+ + 3 H2↑ 强氧化性酸 常温下被浓硝酸、浓硫酸氧化而溶解 常温下在浓硝酸、浓硫酸中因氧化而钝化 ⑤与碱的反应 与NaOH溶液不反应 与NaOH溶液反应生成氢气2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑思考:Al与NaOH溶液反应的实质是什么?如何用双线桥来表示?(联系硅与氢氧化钠反应的实质) ⑥与某些氧化物的反应 能在二氧化碳和二氧化硫中燃烧2Mg+CO2=2MgO+C 高温下与某些金属氧化物反应 例2 、 把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是( ) A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.硫酸铝溶液 D.氯水 答案:B 例3、铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是(  ) ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明研和小苏打作出食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成胃药 ⑨制防锈油漆 A ①②④⑤⑥⑦ B ②⑤⑥⑦⑧⑨   C ②④⑤⑥⑦⑧  D ③④⑤⑥⑦⑧ 答案:C 基础训练: 1、下列关于金属元素特征的叙述正确的是(  ) A.金属元素的院子只有还原性,金属离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同的化合物中的化合价都相同 D.金属元素的单质在常温下都是固体 2、相同质量的镁和铝分别跟足量的盐酸溶液反应,生成氢气的体积比为( ) A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:4 3、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟足量的盐酸反应,产生5.6L标准状况下的氢气,那么此合金中一定含有的金属是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Zn 4、某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是A. B. C. D. 5、有一不纯的铝中含有硅和铁两种杂质。取两份等质量的样品,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后,生成等量的气体,则不纯铝中含铁和硅的比是( ) A.质量之比为2:1 B.物质的量之比为1:1 C.质量之比为1:1 D.物质的量之比为2:1 6、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂,平均分为两份。第一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量盐酸充分

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