第二节 两种基本原料之一—乙烯.pptVIP

乙烯的用途 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 →聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等→聚乙烯纤维→无纺布→乙醇→燃料、化工原料→涤纶→纺织材料等→洗涤剂、乳化剂、防冻液→醋酸纤维、酯类→增塑剂→杀虫剂、植物生长调节剂→聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等→合成润滑油、高级醇、聚乙二醇 乙烯 重要化工原料：乙烯的产量衡量一个国家的石油化工 水平 植物生长调节剂：催熟剂 如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。 一、石蜡油的分解实验 ①石蜡油：17个C以上的烷烃混合物 ②碎瓷片：催化剂 ③加热位置：碎瓷片 ④将生成气体通入酸 性高锰酸钾溶液中 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 ⑥点燃气体 石油裂化（工业制取乙烯的主要手段） 工业上采用裂化的方法：即在一定条件下，把碳链长、分子量大、沸点高的烃，断裂为碳链短、分子量小、沸点低的烃的过程。叫石油的裂化，一般用重油、石蜡等为原料进行裂化。 注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。 C8H18 C4H10 + C4H8 催化剂 △ C4H10 C2H4 + C2H6 催化剂 △ C4H10 CH4 + C3H8 催化剂 △ 二、乙烯的分子式和结构 结构式: 分子式: 结构简式 : CH2CH2 C2H4 电子式： H× C∷C×H H H . · ·× ×· H H H—C C—H ∣ ∣ 平面结构，所有原子处于同一平面。 CH2 = CH2 乙烯与乙烷结构的对比 键角 键kJ/mol 空间各原子的位置 键的类别 结构式 乙烯 乙烷 分子式 C—C 109o28′ 2C和6H不在同一平面上 C = C 120o 2C和4H在同一平面上 二、乙烯的分子式和结构 384 612 碳碳双键中的2个键不同 三、乙烯的性质 无色、稍有气味、气体； 难溶于水； 密度较空气略小。 （一）乙烯的物理性质 ⑴燃烧：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O 点燃 ⑵使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化） 明亮火焰，少量黑烟 1、氧化反应： 三、乙烯的性质 （二）乙烯的化学性质 思考与讨论1：如何鉴别乙烯与甲烷？ 2、加成反应 三、乙烯的性质 （二）乙烯的化学性质 碳碳双键的键能（615KJ/mol） 碳碳单键键能（348KJ/mol） CH2=CH2+Br2 CH2CH2 Br Br 1，2-二溴乙烷 2、加成反应（与Br2、H2、HX、H2O等） CH2=CH2+H―H CH3-CH3 催化剂 CH2=CH2+Br―Br CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H―X CH3-CH2X 催化剂 现象 用途 加成反应:有机物分子中的双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应叫加成反应 三、乙烯的性质 （二）乙烯的化学性质 CH2=CH2+H―OH CH3-CH2OH 催化剂 加压加热