原子结构、同位素和相对原子质量9.pptVIP

1.2原子结构、同位素和相对原子质量 1、构成原子的微粒和性质（质量-相对质量-电性和电荷量）； 2、掌握质量数概念，熟悉构成原子的微粒数之间的关系。 3、知道元素的概念，掌握同位素的概念并会判断； 4、掌握“原子的相对原子质量”概念和计算； 5、明确相对原子质量与原子质量的区别；了解相对原子质量与摩尔质量间的关系。 6、理解“元素的（平均）相对原子质量”概念和简单计算。 ２．代表：①氢三种： 　②碳几种： ③铀多种： ３．性质：物理性质不同（质量和质量数）， 　化学性质几乎完全相同。 3、【质子数、中子数、电子数之间的关系】 ⑴（s01-2）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A. 57 B . 47 C. 61 D. 293 ⑵（S05-18）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A．D3O+ B．Li+ C．OD— D．OH— 4、【质子数、中子数、质量数之间的关系】 ⑴（s04-3）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子 5、【同位素的概念 】 ⑴（s03-10）13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 ⑵（s02-11）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ） A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 据报道，上海某医院正在研究用放射性的125I治疗肿瘤。该原子原子核内的中子数与核 外电子之差为（ ） A、72 B、19 C、53 D、125 三、 原子的相对原子质量 １．概念： ２．计算： ３.原子的相对原子质量与同位素的相对原子质量－“一致” 四、元素的相对原子质量 * 本节学习要点： 原子 原子核 核外电子Z个 质子Z个 中子（A-Z）个 { { 一、原子的构成 不显电性 +1.60×10-19 -1.60×10-19 电性和电量 1.008 1.007 1/1836 相对质量 1.6748×10-27 1.6726×10-27 9.1094×10-31 质量(kg) 中子 质子 电子 构成原子微粒 1.构成原子的微粒和性质： 原子结构特点归纳 原子的质量主要集中在原子核上 原子核位于原子的中心,体积极小, 只有原子几千亿分之一 电子在核外绕原子核作高速运动 ２．质量数：　　　原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） X A Z 质量数 —— 核电荷数 — （核内质子数） ——元素符号 ３.原子的表示方法： （A=Z+N） ４.构成原子的微粒数之间的关系： （Z=A－N） ①核电荷数=质子数=核外电子数 ②质量数（Ａ）=质子数（Ｚ）+中子数（Ｎ） a——代表化合价 b——代表离子的价态； c ——代表原子个数 A——代表质量数； Z——代表核电荷数； A Z + a X b+ - - C a 、b 、c 、A 、Z各代表什么？ bb 索第的假说： 英国科学家索第 1877~1956 有些元素的原子虽然质量不同，但它们属于同一种元素，具有相同的化学性质，在元素周期表中占据同一个位置。 二、同位素： １．概念：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。 阿斯顿(1877~1945) 阿斯顿发明的质谱仪可以将不同质量的原子分开,并且称出它们的质量.他研究了各种元素,发现大多数元素都有不同质量的同位素. 他研究了α粒子轰击铍时，所产生的一种穿透力很强的射线，并用云室测定这种粒子的质量，结果发现，这种粒子质量和质子一样，而且不带电荷，他称这种粒子为“中子”。 中子的发现——查德威克 1.参下表资料: 7 13 6 R 10 18 8