化学.《化学能转化为电能》教案（）（苏教版必修）.docVIP

课题：第3单元 化学能转化为电能学目标 1.了解常见的化学能与电能的转化方式通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；理解科学探究的意义、过程与方法理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写原电池电极反应和总反应了解常见的化学电源及其应用。认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观；感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。 教学重点难点 教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用 教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质、原电池的构成条件 一、本单元在第二单元介绍了化学反应中的热量变化，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献之后，介绍了另一种能量的转化形式——化学能与电能的相互转化。本单元内容可以说是对前一单元中“一种能量可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善，又为学生在化学反应原理中学习“电化学基础”奠定了基础。 本单元内容是化学能与电能的相互转化。利用学生已有的经验，通过实验探究，把学生带进“化学能与电能之间相互转化”的研究之中，从电子转移的角度认识化学能转化为电能的本质及这转化的实际应用价值。通过实验发现原电池的工作原理，构成原电池的条件并能应用原电池原理解释金属腐蚀现象。通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，认识到研制新型电池的重要性，初步形成科学技术的发展观。 通过实验探究，认识化学能可以相互转化电能，初步认识原电池、电解池的反应原理；了解原电池、电解池的概念；掌握原电池、电解池的构成条件与电极反应；了解金属电化学腐蚀的原理；了解常见的化学电源及其应用；通过反应物之间电子转移的分析，理解原电池是氧化还原反应的拓展和运用。化学能转化为电能电能转化为化学能教学学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，调动学生主动探索科学规律的积极性。通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。通过实验探究，观察、分析实验现象，帮助学生理解、掌握电化学的有关知识。让学生自己动手探究原电池的工作原理、形成条件，并制作简易的电池，让学生在活动中思考，发现疑问，分析现象，通过对比、归纳，理解原电池中化学能是如何转化为电能的。而不仅仅只是让学生按照老师的规定完成实验步骤，记录实验现象。【创设情景】生产、生活电池。这些电池是怎样产生电流的呢？ 一、化学能转化为电能 1电池是怎样工作的 【活动与探究】以小组为单位完成实验，分析原因 什么是原电池 【介绍】世界上第一个电池——伏特电池，即原电池。 原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。 原电池的构成条件。 原电池的工作原理的应用钢铁腐蚀。 [讨论]钢铁发生电化学腐蚀的原因。介绍析氢腐蚀和吸氧腐蚀。 化学电源，[简单介绍]干电池、蓄电池，锂电池。 常见电池的工作原理 [小结]原电池是将化学能转化为电能的装置。需要有两个相连的电极和电解质溶液形成闭合回路。一般相对活泼的金属作为负极，不活泼金属或非金属作为正极。利用自发进行的氧化还原反应，电子由负极流向正极，从而产生电流，将化学能转化为电能。 [实践]：水果电池的制作 1．有A、B、、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明的盐溶液中，有金属析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺 A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC 2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的A．不变 B．先变小，后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 ．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极 ．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极 ．在下列各种变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速 ．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池A极，则A可能是A．Pt B．Cu C．A1 D．Fe ．干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的A．中和反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．电解反应 ．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层