氮族元素专题教案.doc

个性化教学辅导 学员姓名：越XX 任课教师：田老师 所授科目：化学 学员年级：高二 上课时间：2011年5月 日上午 点 分至 点共 课时 教学标题 氮族元素知识与考点归纳 教学目标 1、掌握N2、NO 、NO2、铵盐、HNO3的物理性质与化学性质，强化化学反应方程式 2、掌握P、P2O5、磷酸盐、H3PO4的物理性质与化学性质，强化化学反应方程式 教学重难点 1. 的计算题 2. 由氨制硝酸的计算题． 上次作业检查 授课内容： 氮族元素知识与考点归纳 氮族元素知识回顾 氮气 　　氮气与金属反应：3Mg + N? → (点燃）Mg?N? 　　大气固氮：N?+O?→2NO 2NO+O?→2NO? 3NO?+H2O→2HNO?+NO 氨 　　合成氨（人工固氮，工业制氨气）：N?+ 3H?—高温高压、催化剂→2NH? 　　实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)?→CaCl?+2 NH?↑+H2O 　　氨气溶于水：NH?+ H2O→NH? ·H2O 　　氨水受热分解：NH?·H2O→NH?↑ + H2O 　　氨气与盐酸的反应（弱碱性）：NH3+HCl→NH4Cl 　　氨气与硫酸的反应（弱碱性）：2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4 　　氨气与氯气的反应（还原性）：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2 干燥铵盐使用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） 氨气 与氧化铜在加热的条件下反应，生成H20，N2，Cu 铵盐 　　NH4Cl→NH? ↑ + HCl↑ 　　NH?+HCl→NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) 　　NH4HCO?→NH?↑+H2O +CO?↑（碳铵要阴天深施的原因） 　　NH4+ + OH－ →NH?↑+ H2O ( 铵根离子的检验) 硝酸 　　·工业制备 　　4NH?+ 5O?—催化剂、△→4NO +6H2O 　　2NO + O?→2NO? 　　3NO?+ H2O→ 2HNO?+ NO↑ 　　实验室制备 　　NaNO?+H?SO4—加热→NaSO4+HNO? 　　化学性质 　　（1）不稳定性 　　4HNO?→ 2H2O + 4NO?↑+O?↑ 　　（2）强氧化性 　　Cu + 4HNO?（浓）→ Cu(NO3)?+ 2NO?↑ + 2H2O 　　3Cu + 8HNO?（稀） → 3Cu(NO3)?+ 2NO ↑ + 4 H2O 　　C （灼热）+ 4HNO?（浓） → CO?↑ + 4NO?↑ + 2H2O 　　（3） 挥发性 　　（4） 酸的通性 王水——浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比溶解在Pt、Au中 磷、磷酸 （1）同素异形体：红磷、白磷；金刚石、石墨、无定型碳、． （2）红磷、白磷的物理性质和化学性质． （3）： （偏磷酸，剧毒） （磷酸，无毒） （4）磷酸： 三元酸，可生成三种盐： 典型例题讲解 例 题：某合成氨厂日产氨30t，欲以为最终产品，又知制硝酸时原料的转化率为92%，氨被吸收为的吸收率为98%，则每日应制的硝酸多少吨？ 三、课后练习 1. 关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（ ） A. 它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是+5价 B. 氮的非金属性比磷强，所以的稳定性要大于 C. 因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小 D. 磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱 2. 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ ） A. 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 B. 在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧 C. 极易溶于水，而难溶于水 D. 在空气中不可燃，而可燃 3. 下列变化中不属于氮的固定的是（ ） A. 镁条在空气中燃烧生成氮化镁 B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 C. 豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 4. 下列贮存药品的方法正确的是（ ） A. 少量的白磷贮存在水中，切割时必须在水下进行 B. 将苛性钠固体存放在有橡胶塞的细口瓶中 C. 将浓硝酸保存在有橡胶塞的棕色试剂瓶中 D. 将少量的金属Li保存于煤油中 5. 下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ） A. 只含有离子键，所以都是离子化合物 B. 受热都能分解放出氨气 C. 都易溶于水 D. 都可以与碱反应放出氨气 6. 相