元素化合神秘“铝三角”.pptVIP

神秘“铝三角” 讲师：刘革平 ●考纲解读 　　1．了解铝的主要性质及应用。 　　2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。 　1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” 　　（1）常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）（13广东23B） 　 【解析】 （1）常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属与酸的反应，钝化是化学变化。错误 2．（13全国卷Ⅰ29改编） 　　铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 　　①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程 　　②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池， （4）电解制铝的化学方程式是___________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________。 【解析】　 （1）反应1为铝土矿中的Al2O3、SiO2与NaOH反应； （2）滤液Ⅰ含SiO32—、AlO2—，加入CaO后，与水反应生成Ca(OH)2，Ca2＋与SiO反应生成CaSiO3。滤液Ⅱ为AlO2—，能与CO2、H2O反应生成Al(OH)3。 （3）E为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定C为浓硫酸。气体D为HF，再 【答案】 　　（1）2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O 　　　　2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O 　　（2）CaSiO3　2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32— 　　 1 ．下列关于铝及其化合物转化叙述正确的是（　　） 　　A．NaAlO2(aq) 　　　　　　AlCl3 　 Al 　　 【解析】 （1）氯化铝是共价化合物，在融熔状态下没有离子产生，无法用电解法得到铝；（2）在NaAlO2溶液中通入过量CO2时，CO2会继续与CO32—反应生成HCO3—；（3）针对铝离子在碱性环境下的计算， Al3++3OH- 　　2．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。 （6）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：____________________________ 2Al＋Fe2O3 　Al2O3＋2Fe、4Al＋3SiO2 　 2Al2O3＋3Si。 （2）在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HCl、NaCl和AlCl3，由于温度是700℃，所以AlCl3会升化变成气体，因此气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3；NaCl熔点为801℃，此时NaCl不会熔化，只能在浮渣中 　　（5）铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。 　　（6）从图可以 看出电解质是NaOH，铝作负极，附有AgO的银棒作正极（就是一个氧化还原反应），可以写出总反应式为： 2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O 　　1．铝的学习我觉得主要抓住“铝三角”转化关系，如果转化关系清楚，化学（或离子）方程式会书写，那就OK了。难点是几个化学方程式的书写，如铝与氢氧化钠反应，常常忘记补水，再如四羟基合铝酸钠溶液中通CO2， 　　1．注意Al3+的水解性及氢氧化铝两性，在物质提纯与分离、图象转化中的应用。 　 谢谢您的观看！ * *