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[高二化学周周练] 反应热、盖斯定律等 10.27 命题人：顾晔 班级 姓名 得分 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，4分×12=48分） （ ）1．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④ （ ）2．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 （ ）3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热不可能是　　A．10Q　　B．10Q～5Q　　C．大于10Q　　D．小于5Q（ ）4．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔和1mol苯 D．淀粉和纤维素 （ ）5．环己烷（C6H12）有两种立体结构，船式环己烷 和椅式环己烷 ）。 如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原子取代，考虑环己烷 的船式和椅式结构，应有同分异构体（ ） A、9种 B、6种 C、12种 D、18种 （ ）6．下列变化为放热反应的是 A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应 （ ）7．化学实验室中常将试剂进行酸化或用酸做催化剂，下列处理正确的是 A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化 B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C．淀粉水解用稀硫酸做催化剂 D．鉴别溶液中是否有SO42—溶液先用盐酸酸化 （ ）8．根据表中所给数据判断下列热化学方程式不正确的是 化 学 键 H－H Cl－Cl H－Cl 生成1mol化学键时放出的能量 436kJ·mol－1 243kJ·mol－1 431kJ·mol－1 A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H=－91.5 kJ·mol－1 B． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H=－183 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H=＋91.5 kJ·mol－1 D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) △H=＋183 kJ·mol－1 （ ）9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 则△H1△H2（ ）10．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为 A．Q1Q2 B．Q1=Q2 C．Q1Q2 D．无法比较 （ ）11．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同分异构体 C．N4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量 （ ）12．100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：　　 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为　　A．39.292kJ　　B．3274.3kJ　　C．784.9