2018届高考化学大一轮复检测：第一部分 考点通关练考点9　硅及其化合物 Word版含解析.doc

考点9　硅及其化合物 [题组一　基础小题] 1．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是(　　) A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料 B．硅在自然界中只以化合态的形式存在 C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 答案　B 解析　光导纤维的主要成分是SiO2，A错误；硅在自然界中只以化合态的形式存在，B正确；SiO2与纯碱在高温下生成CO2气体，气体挥发，生成物浓度减小，促使反应向右移动，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，事实上碳酸的酸性大于硅酸，C错误；SiO2可与氢氟酸反应，D错误。 2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 答案　D 解析　CO2不是大气污染物，也不是导致酸雨的气体，而是导致温室效应的主要气体，A、C错误，D正确；酸雨是指pH5.6的雨水，B错误。 3．指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～D选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(　　) ②SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(　　) ③SiO2＋2CSi＋2CO↑(　　) ④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(　　) A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B．弱氧化性 C．酸性氧化物的通性 D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 答案　①C　②D　③B　④A 解析　本题全面考查SiO2的性质，将所给选项结合实际一一对应查找。A用来雕刻玻璃，应有氢氟酸(HF)参与反应；B中弱氧化性是指反应物SiO2中Si得电子，化合价降低；C中酸性氧化物的通性是指SiO2与碱的反应；D中对应的挥发性酸酐是CO2。 4．CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是(　　) A．CaCl2溶液 B．石灰水 C．饱和Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液 答案　A 解析　A项中，因H2CO3的酸性不如盐酸强，所以CO2通入CaCl2溶液中不反应，无沉淀产生；B项中生成CaCO3沉淀；C项中反应为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，且反应中消耗水，所以有NaHCO3析出；D项中因为H2CO3的酸性强于硅酸，所以会发生反应Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3。 5．昆仑玉的主要成分是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为(　　) A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O 答案　B 解析　根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·H2O，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故选B。 6．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是(　　) A．H2CO3比H2SiO3受热易分解 B．高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2===Na2SiO3＋CO2↑ C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 答案　D 解析　A项说明的是热稳定性的相对强弱；B项是由于SiO2的熔、沸点高于CO2，不能据此说明碳酸与硅酸酸性的相对强弱；C项只能说明CO2和SiO2的溶解性的相对大小，也不能说明碳酸与硅酸酸性的相对强弱；D项说明碳酸能制硅酸，据此可确定碳酸的酸性比硅酸强。故选D。 7．下列关于硅及其化合物的叙述，错误的是(　　) A．硅是良好的半导体材料 B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ D．水泥的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 答案　D 解析　硅是良好的半导体材料，A正确；二氧化硅在高温下可以与石灰石反应，B正确；C项是工业制硅的反应，C正确；水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，D错误。 8．由等物质的量的物质混合而成的下列各组混合物，分别与足量的盐酸、NaOH溶液发生反应，产生气体的质量之比符合实际情况的是(　　) A B C D 混合物 硅、铝 铁、硅 铁、铝 铁、铝、硅 气体质量比 3∶7 3∶4 1∶1 5∶4 答案　A 解析　硅、铝能与NaOH溶液反应而铁不能，铁、铝能与盐酸反应而硅不能，利用得失电子守恒原理进行分析，同时应注意铁与盐酸反应时只能生成Fe2＋。 9．下列离子方程式不正确的是(