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化学反应速率与化学平衡专题 【体验高考】 【2015全国Ⅱ卷】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键 HH C—O C O H—O C—H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 由此计算△H1 kJ·mol-1，已知△H2-58kJ·mol-1，则△H3 kJ·mol-1。 （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。 （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。1、V(b)= △t 2、正确理解速率影响因素 （尤其温度、压强）升温，速率加快，升压速率加快。 3、正确理解化学反应进行的方向，即利用△G判断。 【题组集训】 题组一　化学反应速率的全方位考查 1.Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 __________________。 (2)该反应的化学方程式为___________________。 Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_____________________。 Ⅲ.密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH0。根据下面速率—时间图像，回答下列问题。 (1)下列时刻所改变的外界条件： t1____________；t3____________；t4____________。 (2)反应速率最快的时间段是________。 【易误警示】 1.化学反应速率计算的常见错误 (1)不注意容器的容积。 (2)漏写单位或单位写错。 (3)忽略有效数字。 2.比较化学反应速率大小的注意事项 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。 (2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。 题组二　“控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用 2.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有______________________________________________________。 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________。 (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_________。 (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________________________________ 3.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 (1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据： 用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间 浓度 时间(秒) 反应条件 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 (Ⅰ)无催化剂、不加热 几乎 不反应 几乎 不反应 几乎 不反应 几乎 不反应 (Ⅱ)无催化剂、加热 360 480 540 720 (Ⅲ)MnO2催化剂、加热 10 25 60 120 ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：___________、 b：________等因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：___________