(课标版)2010年《高考风向标》化学+第一部分+化学基本概念+第7讲+溶液与胶体.doc

第7讲 溶液与胶体 ★考情直播 溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程： 溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。 溶解平衡 在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定达到溶解平衡的溶液是饱和溶液饱和溶液饱和溶液未溶解的固体溶质溶液中的溶质解析体的溶解度注意①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g)S(溶解度)= (3)溶解度曲线溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表示： 同一物质在不同温度时的不同溶解度； 不同物质在同一温度时不同溶解度； 物质溶解度受温度变化影响的大小； 比较不同物质的溶解度的大小。 气体的溶解度 在一定温度和1.01×105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而小，随压强的增大而大。 溶质质量分数（a%） 溶质质量分数=[例](2008·南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ； (2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ； “冬天捞碱” 。 [解析]由题给中的溶解度曲线易看出，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；30℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度大致相等，当温度高于30℃，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，当温度低于30℃时，氯化钠溶解度大于碳酸钠的溶解度；且氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的变化很大，所以加热蒸发浓缩有利于氯化钠晶体的析出，降温冷却则有利于碳酸钠晶体的析出。 [答案](1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度考点胶体及其性质 nm～100nm之间 2.胶体的分类 气溶胶——雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 胶体 固溶胶——烟水晶、有色玻璃 按分散质分 粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液 胶体的重要性质 ①丁达尔现象胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。 ②布朗运动：布朗运动是分子运动的体现。 ③电泳现象在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象电泳现象胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 在电场中胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。 ④胶体的聚沉胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。 ⑤渗析利用半透膜把溶胶中的离子、分子与粒分离开来。利用渗析可提纯胶体。 [例](2008·湖北仙桃) Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题： (1) 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是______________________________________,用__________方法除去胶体中的浑浊；根据____________现象证明胶体已经制成。 (2) 鉴别溶液中存在Fe3＋＋[解析]。 [答案] 热点一 饱和溶液和不饱和溶液 [真题](2008·常州)右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A的两种溶液下列做法不能实现相互转化(A从溶液中析出时不带结晶水)A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A C.从M→N：先将M降温再将其升温 D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水溶解度曲线N→M；通过加入溶剂、升高温度，可使M→N。 [答案]D 名师指引 溶液的特征是均一、稳定的混合物，与溶液的颜色无关。溶液的浓度大小与该溶液是否是饱和溶液没有必然的联系。在不同的温度条件下，同种物质形成的饱