第三章 第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素2.pptVIP

Li Na K Rb Cs 电子层数 原子半径（离子） 单质熔沸点 单质密度 增大 增大 降低 增大 ※Na、K反常 3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序) Li Na K Rb Cs 金属性 还原性 单质与水反应剧烈程度 最高氧化物对应水化物碱性 Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 递变性 LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH ※Li是最轻的金属；Cs是最强的金属；CsOH是最强的碱 物理 黄色 蓝色钴玻璃 黄绿 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体 积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后， 再分别稀释为100mL。（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液 中溶质的组成可能是：①　 　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol/L的 盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐 酸的体积关系如图所示： ①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是　　 ， 原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 。 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体 积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后， 再分别稀释为100mL。　（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol/L的 盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐 酸的体积关系如图所示： ②A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与HCl 反应产生CO2的最大体积是　　mL（标准状况）。③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的 化学式为　　　 ，其物质的量之比为　　　　 。 第2讲　钠的其他常见化合物　碱金属元素 名称（化 学式） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 俗名 主 要 性 质 色态 水溶 性 稳定 性 纯碱或苏打 小苏打 稳定 易溶于水， 溶液呈碱性 易溶于水（但比同 温下Na2CO3溶解 度小），溶液呈碱性 不稳定，受热 易分解 白色粉末 细小白色晶体 一、钠的其他常见化合物 与酸 反应 两步反应 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O 一步反应 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O 与 NaOH 反应 不反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 剧烈 与 Ca(OH)2 反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Ca2++OH-+HCO CaCO3↓+H2O(碱过量) Ca2++2OH-+2HCO CaCO3↓+CO +2H2O (碱不足) 硫 酸 铝 主 要 性 质 盐 CaCl2 Ca2++CO CaCO3↓↓ 2Al3++3CO + 3H2O 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 3HCO +Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑ 不反应 主要用途 玻璃、造纸、 制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 相互转化 Na2CO3和NaHCO3的鉴别 1.加热 2.与酸反应 3.与CaCl2或BaCl2反应 5.测pH值 4、利用碳酸钠与盐酸互滴现象不同 思考 (2)、物理性质 是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。 (1)、化学式：NaOH 电子式： Na+ O H - ?? ?? ?? ?? 注：可做干燥剂 中性气体 (H2、O2、N2等) 碱性气体 (NH3) 烧碱、火碱、苛性钠 (3）、化学性质 碱的通性 （4）、制法： (1)氯碱工业 电解饱和食盐水法 (2)石灰纯碱法 电解 2H2O + 2NaCl === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH CO2与NaOH反应 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O CO2+2OH-= CO32-+H2O 或： CO2+NaOH= NaHCO3 CO2+OH-= HCO3- SO2 、H2S呢？ 热点 CO2 与 NaOH溶液反应产物的判断 1）nCO2 :nNaOH 1: 2 时 3）1: 2 nCO2 : nNaOH 1 : 1 时 5） nCO2 :nNaOH 1: 1时， 2）nCO2 :nNaOH = 1: 2 时 4）nCO2 :nNaOH = 1:1 时， 产物为Na2CO3、 H2O， NaOH剩余 产物为Na2CO3、 H2O， 反应物无剩余 产物为Na2