一轮复习 第八章 第三节 盐类的水解.ppt

高考第一轮复习 第八章水溶液中的离子平衡 二、盐类水解的应用（八个方面） 二、盐类水解的应用 二、盐类水解的应用 二、盐类水解的应用 二、盐类水解的应用 二、盐类水解的应用 例题1. (全国高考题)在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( ) A．c(Na+)＝2c(CO32-) B．c(OH-)＝2c(H+) C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-) 练 习 1、在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH3·H2O)＞ c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) 例：（全国理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( ) A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 反应过量 例题（全国）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： 1.(2007年高考广东)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) (A)0.1 mol/L Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) (B)0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) (C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) (D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶 液：c(Na＋)＝c(NO3－) 2. (07年四川卷)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) (A) c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) (B) c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) (C) c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (D) c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) * 第三节盐类的水解 考纲要求 命题方向 2、了解盐类的酸碱性,能比较盐溶液中离子浓度的大小 1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算 2、盐溶液蒸干、灼烧后产物的判断 3、离子浓度大小的比较 1、了解盐类水解原理,掌握盐类水解的规律和应用 一、盐类水解 1、定义： 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 有弱必水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解； 谁强显谁性，同强显中性！ CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等 NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等 促进了水的电离，使溶液呈酸碱性 水解的盐： ⑴含弱酸阴离子的盐： ⑵含弱碱阳离子的盐： 水解的结果： 小结： 2、水解的特点： ⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡 ⑵吸热反应，溶质微粒数增多 ⑶属于复分解反应 ⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱 盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 1 2 如：0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+水解度0.00752%，pH＝5.12 （如CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH) 3、水解反应的方程式书写 1）、一般用“ ” 2）、一般不用“ ↑、↓ ” 3）、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步 4）、多元弱碱阳离子的水解一步到位 6）、多元弱酸的酸式酸根离子水