2018高考化学备考百日全案之解考题析考点1-2-2 阿伏加德罗定律及推论.doc

2018高考化学备考百日全方案之解考题析考点1-2-2 阿伏加德罗定律及推论 1．【2015年海南卷T10】下列指定微粒的数目相等的是（ ） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B、D 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。 【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。 在考纲中要求能根据微粒物质的量、数目、气体体积之间的换算关系，综合利用物质的量为中心的换算关系、气体状态方程、密度计算、阿伏加德罗定律解决相关问题。 一、深度理解阿伏加德罗定律 1．“温度、压强相同”、“适用对象是气体”两条件缺一不可，且“气体”既适用于单一气体，又适用于混合气体(气体之间互不反应)。 2．“粒子数”相同是指分子数相同，并不一定是原子数相同。 二、记牢用活阿伏加德罗定律的3个推论 1．同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比，即＝ 2．同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，即＝ 3．温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比，即＝ 1．现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ） a．标况下体积：②＞③＞①＞④ b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞① c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞② A．abc B．abcd C．abd D．bcd 【答案】B 【解析】标准状况下6.72LCH4的物质的量是0.3mol、②3.01×1023个HCl分子的物质的量是0.5mol、③13.6gH2S的物质的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同条件下体积与物质的量成正比，标况下体积：②＞③＞①＞④，故a正确；同温同压下密度与相对分子质量成正比，同温同压下的密度：②＞③＞④＞①，故b正确；0.3mol CH4的质量是4.8g；0.5molHCl的质量是18.25g；0.2molNH3的质量是3.4g，质量：②＞③＞①＞④，故c正确；0.3mol CH4含氢原子1.2mol；0.5molHCl含氢原子0.5mol；0.4molH2S含氢原子0.8mol；0.2molNH3含氢原子0.6mol；氢原子个数：①＞③＞④＞②，故选B。 2．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ） A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1 【答案】D 3．在一定的温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是 A．该气体中每个分子含有2个原子 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C．该温度和压强可能是标准状况 D．若O2在该条件卜为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 【答案】C 【解析】一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；A、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，选项A正确；B、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，选项B正确；C、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，选项C不正确；D、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，选项D正确。答案选C。 点睛：本题考查了物质的量的计算应用，阿伏加德罗定律的分析判断，气体摩尔体积的条件应用等。注意依据n=计算物质的量以及标准状况下气体的摩尔体积的适用范围。 4．在常温下四个容积相同的抽空的密