2011高考-氧化还原反应、离子共存.doc

氧化还原反应2011年高考 1．(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3．（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 离子共存2011年高考 1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 4．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 5.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－ C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋ 6．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用p