2018届高考学大一轮复习检测：热点专题突破1aWord版含解析.doc

突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 专题训练 1．[2016·陕西两校联考]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L C．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中，每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2NA D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA 答案　A 解析　A项，纯水的pH＝6说明水的离子积常数为10－12，所以pH＝11即c(OH－)＝0.1 mol/L，则10 L溶液中含有1 mol OH－，正确；B项，没有说明是否是标准状况，错误；C项，由方程式可知还原剂是Zn和NH4NO3，所以每溶解1 mol Zn转移5 mol电子，错误；D项，Al与盐酸、NaOH溶液反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，5.4 g Al即0.2 mol，与含0.2 mol HCl的盐酸反应时，HCl不足，生成0.1 mol H2，与0.2 mol NaOH反应时，恰好完全反应，生成0.3 mol H2，错误。 2．[2016·安徽省十校联考]阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列叙述正确的是(　　) A．9 g D2O含有电子数一定为4.5NA B．11.2 L CO2中含有的共用电子对数目一定为4NA C．1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋和SO离子数的总和一定为0.6NA D．H2和Cl2的混合物共36.5 g，其中所含分子数一定为4NA 答案　A 解析　9 g D2O含有电子的物质的量为×10＝4.5 mol，即所含电子数为4.5NA，A项正确；11.2 L CO2未指明在标准状况下，B项错误；未指明Na2SO4溶液的体积，C项错误；H2和Cl2的混合物中两者的比例未知，所含分子数不确定，D项错误。 3．[2017·衡水中学期末]设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为2NA B．标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2NA C．1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA D．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA 答案　D 解析　A项，铁与氯气反应无论铁是否足量，都生成三价铁离子，1 mol铁失去3NA个电子，错误；B项，普通氢原子中无中子，错误；C项，盐酸溶液中氯化氢完全电离为氯离子和氢离子，无氯化氢分子，错误；D项，46 g NO2或N2O4所含原子数均为3NA，则46 g二者混合气体中含有的原子数也为3NA，正确。 4．[2016·河南十所名校测试]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．30 g乙酸和30 g葡萄糖中含有的氧原子数均为NA B．0.1 mol Cl2溶于水时转移的电子数为0.1NA C．1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含有的HSO离子数为0.1NA D.H和H共5 g发生核聚变反应：H＋HHe＋n，产生的中子(n)数为NA 答案　A 解析　A项，30 g乙酸(CH3COOH)中氧原子数为×2×NA＝NA,30 g葡萄糖(C6H12O6)中氧原子数为×6×NA＝NA，正确； B项，Cl2＋H2OHCl＋HClO反应为可逆反应，0.1 mol Cl2不可能完全反应，故转移电子数小于0.1NA，错误；C项，1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中HSO可发生电离、水解，故溶液中含有的HSO的数目小于0.1NA，错误；D项，只有H为2 g、H为3 g时，发生核聚变反应，产生的中子数才为NA，错误。 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NA B．3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NA C．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA D．反应N2＋3H22NH3达平衡时，每消耗3 mol H2同时有2NA个N—H键断裂 答案　C 解析　标准状况下苯为液体，11.2 L苯不为0.5 mol，所含分子数不为0.5NA，A项错误；1个CH4含有4个C—H键,3.2 g CH4含有的化学键数为×4×NA＝0.8NA，B项错误；足量的O2与1 mol Na充分反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，由NaNa＋可知，转移的电子数为NA，C项正确；1 mol NH3分子中含有3个N—H键，故反应N2＋3H2