8.2 金化学性质.ppt

1.以上反应类型都属于 反应。 2.铝能够置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能够置换出硝酸银溶液中的银，铜不能置换出硫酸铝中的铝。 3.铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是： 置换 Al Cu Ag 课本12页讨论 铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来 （1）金属活动顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 ①.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 【氢前金属能置（置换）氢，氢后金属不反应】 ③.在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 一般来说，发生置换反应时，金属活动性差异越大，越易进行；如把Fe投入到AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中，置换出金属的先后顺序是Ag、Cu。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ④优先置换原理： 若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。 练一练．判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 （2）锌和硫酸铜溶液 （3）金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不反应 不反应 能反应 难溶物 不反应 判断金属活动性的方法 1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断； 2.金属与酸反应的剧烈程度； 3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。 课堂小结(四) 课堂练习： 1.下列各组金属中，按金属活动性有强到弱顺序排列的是（ ） A.Na、Fe、Mg B.K、Cu 、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 2.能用铁制容器盛放的试剂是（ ） A.盐酸 B.硫酸 C.硫酸铜溶液 D.酒精 3.下列反应能否进行？写出能发生的反应方程式并判断他们是否是置换反应。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸反应 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 D D （5）铜和稀硫酸 √ √ X X X 现有X、Y、Z三种金属，如果把X放在由金属Y组成的溶液中，能置换金属Y，则金属活动性X Y;如果把金属Y放在由金属Z组成的溶液中，能置换出金属Z，则金属活动性Y Z；由此可以推断金属活动性，X Y Z。若把金属XYZ都投入到稀硫酸中，只有Z不发生反应，则X、Y、Z与氢元素（H）的活动性为： 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，则金属活动性X Y;如果把X和Z投入到硝酸银溶液中，过一会，在X表面有金属Ag析出，而Z没有变化，则金属活动性X Z；由此可以推断出X、Y、Z的金属活动性顺序为： 你还能推断出X、Y、Z与 H、Ag的顺序吗？ X Y(H)Z YXZ Y(H)XAgZ 能力提升 W g铁与足量的稀硫酸充分反应生成a g氢气，W g锌与足量的稀盐酸反应充分反应生成b g氢气，则a与b的关系是（ ） A. ab B. ab C. a=b D.无法比较 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上诉实验现象，你得出的结论是 A.滤渣中一定有铁粉 B.滤渣中一定有铜粉 C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+ * * * RED 云阳初二中 RED RED 课题2 金属的化学性质 主讲人: 教学目录 Contents 金属和氧气的反应 1 金属和稀盐酸（HCl）、 稀硫酸(H2SO4)的反应 2 金属活动顺序 3 反应现象 化学方程式 Mg 发出耀眼的白光，放热，